下列说法正确的是$(\qquad)$

甲醛$\\rm (HCHO)$和光气$\\rm (\\text{COC}{{\\text{l}}_{2}}\\rm )$分子中键角：$\\rm ∠H-C-H\\lt ∠Cl-C-Cl$

用原子轨道描述氢分子中化学键的形成：

$\\rm C$原子的杂化轨道中$\\rm s$成分占比：$\\rm -C≡CH\\lt -CH=CH_{2}$

异硫氰酸$\\rm (H-N=C=S)$比硫氰酸$\\rm (H-S-C≡N)$的沸点高

$\rm A$．甲醛$\rm (HCHO)$和光气$\rm (\text{COC}{{\text{l}}_{2}}\rm )$分子中，碳原子都采取$\rm sp2$杂化，但$\rm Cl$的电负性大于$\rm H$，$\rm H-C$比$\rm Cl-C$共用电子对靠近碳原子，$\rm H-C$中$\rm C$的两对成键电子对排斥力大，$\rm H-C$键角大，故$\rm A$错误；

$\rm B$．氢气分子的形成是两个球形的$\rm s$轨道形成$\rm H-H$键，故$\rm B$错误；

$\rm C$．$\rm -C≡CH$中$\rm C$采取$\rm sp$杂化，$\rm s$轨道占$\dfrac{1}{2}$，$\rm -CH=CH_{2}$中$\rm C$采取$\rm sp^{2}$杂化，$\rm s$轨道占$\dfrac{1}{3}$，故$\rm C$错误；

$\rm D$．异硫氰酸$\rm (H-N=C=S)$可以形成分子间氢键，硫氰酸$\rm (H-S-C≡N)$不能，故异硫氰酸$\rm (H-N=C=S)$比硫氰酸$\rm (H-S-C≡N)$的沸点高，故$\rm D$正确。

故选：$\rm D$