“碱浸”时金属单质与$\rm NaOH$溶液发生反应的离子方程式是                。提高“碱浸”速率的措施是                $\rm ($任写一点即可$\rm )$。

$2\\text{Al}+2\\text{O}{{\\text{H}}^{-}}+2{{\\text{H}}_{2}}\\text{O}=2\\text{AlO}_{2}^{-}+3{{\\text{H}}_{2}}\\uparrow $ ； 加热$\\rm ($增大$\\rm NaOH$溶液浓度、粉碎、搅拌等$\\rm )$

由分析可知，“碱浸”时与$\rm NaOH$溶液发生反应的金属单质为$\rm Al$，发生的化学方程式为：$\text{2Al+2NaOH+2}{{\text{H}}_{\text{2}}}\text{O=2NaAl}{{\text{O}}_{\text{2}}}\text{+3}{{\text{H}}_{2}}\uparrow $，则发生反应的离子方程式是：$2\text{Al}+2\text{O}{{\text{H}}^{-}}+2{{\text{H}}_{2}}\text{O}=2\text{AlO}_{2}^{-}+3{{\text{H}}_{2}}\uparrow $；提高“碱浸”速率的措施可以是加热、增大$\rm NaOH$溶液浓度、粉碎、搅拌等。

为回收金属，向“滤液①”通入足量$\text{C}{{\text{O}}_{2}}$，写出反应生成沉淀的离子方程式：                。“滤液②”中含有的金属离子是                。

$\\text{AlO}_{2}^{-}+\\text{C}{{\\text{O}}_{2}}+2{{\\text{H}}_{2}}\\text{O}=\\text{Al}{{\\left( \\text{OH} \\right)}_{3}}\\downarrow +\\text{HCO}_{3}^{-}$ ； $\\text{N}{{\\text{i}}^{2+}}$、$\\text{F}{{\\text{e}}^{2+}}$、$\\text{F}{{\\text{e}}^{3+}}$

滤液①中含有$\text{AlO}_{2}^{-}$，所以通入足量$\text{C}{{\text{O}}_{2}}$，反应生成的沉淀是$\text{Al}{{\left( \text{OH} \right)}_{3}}$，反应的离子方程式为$\text{AlO}_{2}^{-}+\text{C}{{\text{O}}_{2}}+2{{\text{H}}_{2}}\text{O=Al}{{\left( \text{OH} \right)}_{3}}\downarrow +\text{HCO}_{3}^{-}$；$\rm Ni$、$\rm Fe$及其氧化物不与$\rm NaOH$溶液反应，所以它们存在于滤饼①中，其能与稀硫酸反应，所以滤液②中含有的金属离子有$\text{N}{{\text{i}}^{2+}}$、$\text{F}{{\text{e}}^{2+}}$、$\text{F}{{\text{e}}^{3+}}$。

利用上述表格数据，计算$\text{Ni}{{\left( \text{OH} \right)}_{2}}$的${{K}_{\text{sp}}}=$                。如果“转化”后的溶液中$\text{N}{{\text{i}}^{2+}}$浓度为$1.0\text{ mol}\cdot {{\text{L}}^{-1}}$，则“调$\rm pH$”应控制的$\rm pH$范围是                。

$1\\times {{10}^{-15.6}}$ ； $3.2\\le \\text{pH}\\lt 6.2$

由表格可知$c\left( \text{N}{{\text{i}}^{2+}} \right)=0.01\text{ mol}\cdot {{\text{L}}^{-1}}$，$\text{pH}=7.2$时开始沉淀，则${{K}_{\text{sp}}}\left[ \text{Ni}{{\left( \text{OH} \right)}_{2}} \right]=0.01\times {{\left( \dfrac{{{10}^{-14}}}{{{10}^{-7.2}}} \right)}^{2}}=1\times {{10}^{-15.6}}$，若“转化”后的溶液中$\text{N}{{\text{i}}^{2+}}$浓度为$\rm 1.0$ $\rm mol/L$，则$c\left( \text{O}{{\text{H}}^{-}} \right)=\sqrt{\dfrac{1\times {{10}^{-15.6}}}{1.0}}={{10}^{-7.8}}\text{ mol/L}$，$c\left( {{\text{H}}^{+}} \right)=\dfrac{{{K}_{\text{w}}}}{c\left( \text{O}{{\text{H}}^{-}} \right)}=\dfrac{{{10}^{-14}}}{{{10}^{-7.8}}}={{10}^{-6.2}}\text{ mol/L}$，此时$\text{pH}=6.2$，再由表格数据可知，当$\text{pH}=3.2$时$\text{F}{{\text{e}}^{3+}}$已经沉淀完全，所以应控制的$\rm pH$范围是$3.2\le \text{pH}\lt 6.2$。

若部分工艺流程改为如图所示，先“调$\rm pH$”后“转化”，“滤液③”中可能含有的杂质离子为                。

$\\text{F}{{\\text{e}}^{3+}}$

结合金属离子沉淀的$\rm pH$范围可知若将工艺流程改为先“调$\rm pH$”后“转化”，会使调$\rm pH$过滤后的溶液中含有$\text{F}{{\text{e}}^{2+}}$，之后再加${{\text{H}}_{2}}{{\text{O}}_{2}}$氧化$\text{F}{{\text{e}}^{2+}}$，则滤液③中含有转化生成的$\text{F}{{\text{e}}^{3+}}$。

$\text{NiS}{{\text{O}}_{4}}$质量分数随温度变化情况如图所示，已知当$\rm pH$控制在$\rm 3.0$时，结晶得到$\text{NiS}{{\text{O}}_{4}}\cdot 6{{\text{H}}_{2}}\text{O}$晶体外观最符合要求。

请补充由滤液③得到$\text{NiS}{{\text{O}}_{4}}\cdot 6{{\text{H}}_{2}}\text{O}$晶体的实验方案：                ，得到$\text{NiS}{{\text{O}}_{4}}\cdot 6{{\text{H}}_{2}}\text{O}$晶体。$\rm ($实验中须使用的试剂：$1\text{ mol}\cdot {{\text{L}}^{-1}}\ {{\text{H}}_{2}}\text{S}{{\text{O}}_{4}}$，乙醇$\rm )$

向滤液中加入$1\\text{ mol}\\cdot {{\\text{L}}^{-1}}\\ {{\\text{H}}_{2}}\\text{S}{{\\text{O}}_{4}}$，控制$\\rm pH$为$\\rm 3.0$，蒸发浓缩，降温至$28\\text{ }{}^\\circ \\text{C}$结晶，趁热过滤，用乙醇洗涤，低温干燥

由图可知，应控制温度在$28\text{ }{}^\circ \text{C}$以上，可得到$\text{NiS}{{\text{O}}_{4}}\cdot 6{{\text{H}}_{2}}\text{O}$，且$\text{NiS}{{\text{O}}_{4}}$易溶于水，不溶于乙醇，可以向滤液中加入$1\text{ mol}\cdot {{\text{L}}^{-1}}\ {{\text{H}}_{2}}\text{S}{{\text{O}}_{4}}$，控制$\rm pH$为$\rm 3.0$，蒸发浓缩，降温至$28\text{ }{}^\circ \text{C}$结晶，趁热过滤，用乙醇洗涤，低温干燥。