下列叙述中不正确的是$(\qquad)$

中含有$\\rm 2$个手性碳原子

$\\rm Cl_{2}$中两个$\\rm Cl$原子形成共价键，轨道重叠示意图为：

$\\rm H_{2}O$的键角小于$\\rm NH_{3}$是因为孤电子对之间的斥力更大

对羟基苯甲醛的熔沸点比邻羟基苯甲醛的高，是因为对羟基苯甲醛形成分子间氢键，而邻羟基苯甲醛形成分子内氢键

$\rm A$．连有$\rm 4$个不同原子或者基团的碳原子为手性碳原子，该分子中左边第二个碳和第三个碳是手性碳原子，$\rm A$正确；

$\rm B$．$\rm Cl_{2}$中两个$\rm Cl$原子形成共价键时，形成$\rm p-p\sigma$键，$\rm p-p\sigma$键应该是“头碰头”，不是“肩并肩”，$\rm B$错误；

$\rm C$．水分子中氧原子有$\rm 2$对孤对电子，氨气中氮原子有$\rm 1$对孤对电子，所以水分子中孤电子对之间的斥力更大，则$\rm H_{2}O$的键角小于$\rm NH_{3}$，$\rm C$正确；

$\rm D$．对羟基苯甲醛的熔沸点比邻羟基苯甲醛的高，是因为对羟基苯甲醛形成分子间氢键，提高了熔沸点，而邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，降低了熔沸点，$\rm D$正确。

故选：$\rm B$