当尾气中空气不足时，$\text{N}{{\text{O}}_{x}}\rm ($以$\text{NO}$为主$\rm )$在催化转化器中被$\text{CO}$还原成${{\text{N}}_{2}}$排出。

①基态氧原子中，电子占据最高能级的电子云轮廓图的形状是                。

②氮的基态原子的价层轨道表示式为                。

③$\rm C$、$\rm N$、$\rm O$电负性由大到小顺序为                。

④$\text{C}{{\text{O}}_{2}}$是尾气的主要成分之一，$\text{C}{{\text{O}}_{2}}$分子中所含的化学键类型有                。

$\rm a$．离子键    $\rm b$．极性键    $\rm c$．非极性键    $\rm d$．$\rm \sigma $键    $\rm e$．$\rm \pi$键

哑铃形 ； ； $\\rm O\\gt N\\gt C$ ； $\\rm bde$

①占据最高能级是$\rm p$能级，电子云轮廓图的形状是哑铃形；

②氮的基态原子的价层轨道表示式为，故答案为；

③同周期从左到右，非金属性依次增强，$\rm C$、$\rm N$、$\rm O$电负性由大到小顺序为：$\rm O\gt N\gt C$；

④$\text{C}{{\text{O}}_{2}}$结构为$\rm O=C=O$，分子中所含的化学键类型有极性键、$\sigma $键和$\pi$键。

当尾气中空气过量时，催化转化器中的金属氧化物吸收$\text{N}{{\text{O}}_{x}}$生成盐。其吸收能力顺序如下：$_{12}\text{MgO}{{\lt }_{20}}\text{CaO}{{\lt }_{38}}\text{SrO}{{\lt }_{56}}\text{BaO}$。

已知：镁、钙、锶、钡的部分电离能数据如下表所示。

①推测$\rm Ca$的第二电离能$a$的范围：                。

②$\text{MgO}$、$\text{CaO}$、$\text{SrO}$、$\text{BaO}$对$\text{N}{{\text{O}}_{x}}$的吸收能力增强，从原子结构角度解释原因：$\rm Mg$、$\rm Ca$、$\rm Sr$、$\rm Ba$为同主族元素，                ，元素的金属性逐渐增强，金属氧化物对$\text{N}{{\text{O}}_{x}}$的吸收能力逐渐增强。

$ 1064\\lt a\\lt 1451$ ； 从上到下，原子半径依次增大，失电子能力依次增强

①图表分析可知$\rm Sr$的第三电离能$a$的范围为：$ 1064\lt a\lt 1451$；

②根据$\rm Mg$、$\rm Ca$、$\rm Se$和$\rm Ba$的质子数可知，它们均为Ⅱ$\rm A$族元素，同一主族的元素，从上到下，原子半径逐渐增大，元素的金属性逐渐增强，所以金属氧化物对$\text{N}{{\text{O}}_{x}}$的吸收能力逐渐增强。

研究$\text{Ti}{{\text{O}}_{2}}$作为$\rm SCR$脱硝催化剂的性能时发现：在$\text{Ti}{{\text{O}}_{2}}$上适当掺杂不同的金属氧化物如$\mathrm{V}_{2} \mathrm{O}_{5}$、$\text{Mn}{{\text{O}}_{x}}$、$\text{F}{{\text{e}}_{2}}{{\text{O}}_{3}}$、$\text{NiO}$、$\text{CuO}$等有利于提高催化脱硝性能。

①基态$\rm Mn$原子的核外电子排布式为                。

②若继续寻找使$\text{Ti}{{\text{O}}_{2}}$催化性能更好的掺杂金属氧化物，可以在元素周期表                区寻找恰当元素$\rm ($填序号$\rm )$。

$\rm A$．$\rm s$      $\rm B$．$\rm d$      $\rm C$．$\rm ds$      $\rm D$．$\rm p$

$\\rm [Ar]3d^{5}4s^{2}$ $\\rm ;$ $\\rm B$

①$\rm Mn$是$\rm 25$号元素，基态$\rm Mn$原子的核外电子排布式为$\rm [Ar]3d^{5}4s^{2}$；

②若继续寻找使$\rm TiO_{2}$催化性能更好的掺杂金属氧化物，可以在过渡金属中寻找恰当元素，在元素周期表$\rm d$区寻找。