常温时，向$\rm 100\ mL\ 0.1\ {mol} \cdot {L}^{-1}\ N{{H}_{4}}HS{{O}_{4}}$溶液中滴加$\rm 0.1\ {mol} \cdot {L}^{-1}\ NaOH$溶液，得到溶液$\rm pH$与$\rm NaOH$溶液体积的关系曲线如图所示。

①$\rm N{{H}_{4}}HS{{O}_{4}}$溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是                。

②向$\rm N{{H}_{4}}HS{{O}_{4}}$溶液中滴加$\rm NaOH$溶液到$a$点的过程中，发生反应的离子方程式为                。

③图中$a$、$b$、$c$、$d$四个点中水的电离程度最小的是                。

$c{\\rm ({{H}^{+}})}\\gt c{\\rm (SO_{4}^{2-})}\\gt c{\\rm (NH_{4}^{+})}\\gt c{\\rm (O{{H}^{+}})}$；$\\rm {{H}^{+}}+O{{H}^{-}}={{H}_{2}}O$；$d$

①$\rm NH_{4}HSO_{4}$在水溶液中完全电离生成铵根离子、氢离子和硫酸根离子，其中铵根离子水解生成氢离子，则溶液各离子浓度由大到小的排列顺序为$c{\rm ({{H}^{+}})}\gt c{\rm (SO_{4}^{2-})}\gt c{\rm (NH_{4}^{+})}\gt c{\rm (O{{H}^{+}})}$。

②$\rm 100\ mL\ 0.1\ mol/L$的$\rm NH_{4}HSO_{4}$溶液中加入$\rm 100\ mL\ 0.1\ mol/L$的$\rm NaOH$，此时氢离子和氢氧根离子恰好完全反应，生成硫酸铵和硫酸钠且两者物质的量相等，反应的离子方程式为$\rm {{H}^{+}}+O{{H}^{-}}={{H}_{2}}O$。

③$a$点溶质为硫酸铵和硫酸钠，硫酸铵的存在促进水的电离，继续加入$\rm NaOH$，铵根离子与$\rm OH^{-}$反应生成一水合氨，碱的加入抑制水的电离，且后续随着碱的持续加入，溶液碱性不断增强，对水电离的抑制程度持续增大，因此四点中水的电离程度最小的是$d$。

已知：$\rm 25\ ^\circ \text{C}$时$\rm C{{H}_{3}}COOH$、$\rm {{H}_{2}}C{{O}_{3}}$和$\rm HClO$的电离平衡常数：

①已知$\rm 0.1\ mol/L$的$\rm C{{H}_{3}}COOH$溶液的$\rm pH=3$，用化学用语解释                。

②$\rm 25\ ^\circ \text{C}$时，若初始时醋酸中$\rm C{{H}_{3}}COOH$的物质的量浓度为$\rm 0.01\ mol/L$，达到电离平衡时溶液中$c{\rm ({{H}^{+}})}=$                $\rm \ mol/L$。$\rm ($已知：$\rm \sqrt{17.5}=4.2)$

③$\rm 25\ ^\circ \text{C}$时，等物质的量浓度的$\rm NaClO$溶液和$\rm C{{H}_{3}}COONa$溶液的$\rm pH$关系为：$\rm pH(NaClO)$                $\rm pH(C{{H}_{3}}COONa)($填“$\rm \gt $”、“$\rm \lt $”或“$\rm =$”$\rm )$。

④下列化学反应能发生的是                。

$\rm A$．$\rm HClO+C{{H}_{3}}COONa=C{{H}_{3}}COOH+NaClO$

$\rm B$．$\rm C{{H}_{3}}COOH+N{{a}_{2}}C{{O}_{3}}=NaHC{{O}_{3}}+C{{H}_{3}}COONa$

$\rm C$．$\rm C{{O}_{2}}+{{H}_{2}}O+2NaClO=N{{a}_{2}}C{{O}_{3}}+2HClO$

$\\rm C{{H}_{3}}COO{{H}_{2}}\\rightleftharpoons C{{H}_{3}}CO{{O}^{-}}+{{H}^{+}}$；$\\rm 4.2\\times {{10}^{-4}}$；$\\rm \\gt $；$\\rm B$

①醋酸为弱电解质，不能完全电离，因此$\rm 0.1\ mol/L$的醋酸$\rm pH=3$，用离子方程式可表示为$\rm C{{H}_{3}}COO{{H}_{2}}\rightleftharpoons C{{H}_{3}}CO{{O}^{-}}+{{H}^{+}}$。

②初始醋酸浓度为$\rm 0.01\ mol$，醋酸电离平衡常数为$\rm 1.75\times 10^{-5}$，则有$\dfrac{c{\rm ({{H}^{+}})}\cdot c{\rm (C{{H}_{3}}CO{{O}^{-}})}}{c{\rm (C{{H}_{3}}COOH)}}=1.75\times {{10}^{-5}}$，氢离子浓度等于醋酸根离子浓度，醋酸浓度约为$\rm 0.01\ mol/L$，则氢离子浓度为$\rm \sqrt{1.75\times {{10}^{-7}}}\ mol/L=4.2\times 10^{-4}\ mol/L$。

③醋酸的电离平衡常数大于$\rm HClO$的电离平衡常数，则醋酸根离子的水解程度小于$\rm ClO^{-}$的水解程度，因此等浓度的$\rm NaClO$和$\rm CH_{3}COONa$两种溶液，$\rm NaClO$的$\rm pH$更大。

④$\rm A$．醋酸酸性强于$\rm HClO$，$\rm HClO$无法与醋酸钠反应生成醋酸，$\rm A$错误。

$\rm B$．醋酸酸性强于碳酸氢钠，少量醋酸能与碳酸钠反应生成碳酸氢钠和醋酸钠，$\rm B$正确。

$\rm C$．$\rm HClO$酸性强于$\rm NaHCO_{3}$，弱于碳酸，则$\rm NaClO$溶液中通入二氧化碳，反应生成$\rm NaHCO_{3}$和$\rm HClO$，$\rm C$错误。

利用如图所示装置从海水$\rm ($含$\rm HCO_{3}^{-})$中提取$\rm C{{O}_{2}}$，有利于减少环境温室气体含量。结合化学用语简述提取$\rm C{{O}_{2}}$的原理：                。

$\\rm a$室：$\\rm 2 {H}_{2} {O}-4 {e}^{-}=4 {H}^{+}+{O}_{2} \\uparrow$，$\\rm {{H}^{+}}$通过阳离子膜进入$\\rm b$室，发生反应：$\\rm {{H}^{+}}+HCO_{3}^{-}=C{{O}_{2}}\\uparrow +{{H}_{2}}O$

从图中可知，$\rm a$电极与电源正极相连为阳极，阳极上水失电子生成氢离子和氧气，$\rm 2 {H}_{2} {O}-4 {e}^{-}=4 {H}^{+}+{O}_{2} \uparrow$，生成的氢离子通过阳离子交换膜进入$\rm b$室，与海水中的碳酸氢根离子反应生成二氧化碳气体，$\rm {{H}^{+}}+HCO_{3}^{-}=C{{O}_{2}}\uparrow +{{H}_{2}}O$。