室温下，$K_{\text{a}1}\left( \text{H}_{2}\text{S}\text{O}_{3}\right)=1.4\times10^{-2}$，$K{\rm _{a2}}\left( \text{H}_{2}\text{S}\text{O}_{3}\right)=6.0\times10^{-8}$，通过下列实验探究$\text{N}{{\text{a}}_{2}}\text{S}{{\text{O}}_{3}}$、$\text{NaHS}{{\text{O}}_{3}}$溶液的性质。

实验$\rm 1$：用$\rm pH$试纸测量$\rm 0.1\ \mathrm{mol}\cdot\mathrm{L}^{-1}\ \text{NaHS}\text{O}_{3}$溶液的$\rm pH$，测得$\rm pH$约为$\rm 5$。

实验$\rm 2$：向$\rm 0.1\ \mathrm{mol}\cdot\mathrm{L}^{-1}\ \text{N}\text{a}_{2}\text{S}\text{O}_{3}$溶液中通入少量$\text{S}{{\text{O}}_{2}}$，测得溶液$\rm pH$约为$\rm 8$。

实验$\rm 3$：向$\text{N}{{\text{a}}_{2}}\text{S}{{\text{O}}_{3}}$溶液中滴几滴酚酞，加水稀释，溶液红色变浅。

实验$\rm 4$：向$\text{NaHS}{{\text{O}}_{3}}$溶液中滴加少量$\text{Ba}{{\left( \text{OH} \right)}_{2}}$溶液，产生白色沉淀。

下列所得结论正确的是$(\qquad)$

实验$\\rm 1$可知$\\rm 0.1\\ \\mathrm{mol}\\cdot\\mathrm{L}^{-1}\\ \\text{NaHS}\\text{O}_{3}$溶液中存在：$c\\left( \\text{SO}_{3}^{2-} \\right)\\lt c\\left( {{\\text{H}}_{2}}\\text{S}{{\\text{O}}_{3}} \\right)$

实验$\\rm 2$得到的溶液中存在：$c\\left(\\mathrm{Na}^{+}\\right)\\gt c\\left(\\mathrm{HSO}_3^{-}\\right)+2 c\\left(\\mathrm{SO}_3^{2-}\\right)$

实验$\\rm 3$中随着水不断加入，溶液中$\\dfrac{c\\left( \\text{HSO}_{3}^{-} \\right)}{c\\left( \\text{SO}_{3}^{2-} \\right)}$的值逐渐变小

实验$\\rm 4$中发生反应的离子方程式为$\\text{B}{{\\text{a}}^{2+}}+\\text{HSO}_{3}^{-}+\\text{O}{{\\text{H}}^{-}}\\text{=BaS}{{\\text{O}}_{3}}\\downarrow +{{\\text{H}}_{2}}\\text{O}$

$\rm A$．用$\rm pH$试纸测量$\rm 0.1\;\rm mol\cdot L^{-1}\ NaHSO_{3}$溶液的$\rm pH$，测得$\rm pH$约为$\rm 5$，说明电离大于水解，则$c\left(\mathrm{SO}_{3}^{2-}\right)\gt c\left(\mathrm{H}_{2} \mathrm{SO}_{3}\right)$；故$\rm A$错误；

$\rm B$．溶液中存在电荷守恒等式：$\textit{c}\left( \text{N}\text{a}^{+}\right)+\textit{c}\left( \text{H}^{+}\right)=\textit{c}\left( \text{HSO}_{\text{3}}^{-}\right)+2\textit{c}\left( \text{SO}_{\text{3}}^{\text{2-}}\right)+\textit{c}\left( \text{O}\text{H}^{-}\right)$，溶液显碱性，说明$\textit{c}\left( \text{H}^{+}\right)\lt \textit{c}\left( \text{O}\text{H}^{-}\right)$，则$c\left(\mathrm{Na}^{+}\right)\gt c\left(\mathrm{HSO}_3^{-}\right)+2 c\left(\mathrm{SO}_3^{2-}\right)$，故$\rm B$正确；

$\rm C$．$\text{N}{{\text{a}}_{2}}\text{S}{{\text{O}}_{3}}$溶液中存在水解平衡：$\text{SO}_{\text{3}}^{\text{2-}}+{{\text{H}}_{\text{2}}}\text{O}\rightleftharpoons \text{HSO}_{\text{3}}^{-}\text{+O}{{\text{H}}^{-}}$，加水促进水解，平衡正向移动，$\dfrac{c\left( \text{HSO}_{3}^{-} \right)}{c\left( \text{SO}_{3}^{2-} \right)}$增大，故$\rm C$错误；

$\rm D$．向$\text{NaHS}{{\text{O}}_{3}}$溶液中滴加少量$\text{Ba}{{\left( \text{OH} \right)}_{2}}$溶液，离子方程式为$\text{B}\text{a}^{2+}+2\text{HSO}_{3}^{-}+2\text{O}\text{H}^{-}\text{=BaS}\text{O}_{3}\downarrow+2\text{H}_{2}\text{O+SO}_{3}^{2-}$，故$\rm D$错误。

故选：$\rm B$