已知三种一元弱酸的相对强弱为：$\text{HX}\gt \text{HY}\gt \text{HZ}$，$\rm 25\;\rm ^\circ\rm C$时，在浓度均为$0.1\,\text{mol}/\text{L}$的$\text{NaX}$、$\text{NaY}$、$\text{NaZ}$的混合溶液中，通入$\text{HCl}$气体，随着$\text{pOH}$增大，溶液中的与$\text{HA}$与${{\text{A}}^{-}}\rm (\text{HA}$表示三种弱酸、${{\text{A}}^{-}}$代表三种酸根离子$\rm )$的分布系数变化如图所示，下列说法中正确的是$(\quad\ \ \ \ )$

$\\rm 25\\;\\rm ^\\circ\\rm C$时，$\\text{HZ}$的电离常数${{K}_{\\text{Z}}}={{10}^{-11.34}}$

$\\rm 25\\;\\rm ^\\circ\\rm C$时，反应${{\\text{X}}^{-}}+\\text{HY}\\rightleftharpoons \\text{HX}+{{\\text{Y}}^{-}}$的平衡常数$K={{10}^{-2.18}}$

$\\text{pOH}=7$时溶液中：$c\\left( \\text{N}{{\\text{a}}^{+}} \\right)=c\\left( {{\\text{X}}^{-}} \\right)+c\\left( {{\\text{Y}}^{-}} \\right)+c\\left( {{\\text{Z}}^{-}} \\right)$

交点$\\text{M}$、$\\text{N}$处的$\\text{pH}$相等且值为$\\rm 3.70$

$\rm A$．在$\text{25 }{}^\circ \text{C}$时，当$c(\text{HZ})=c({{\text{Z}}^{-}})$，即图中$\rm E$点，此时$\rm pOH$ $\rm =$ $\rm 4.02$，根据$\rm pH$ $\rm +$ $\rm pOH=14$，可得$\rm pH$ $\rm =$ $\rm 14$ $\rm -$ $\rm 4.02$ $\rm =$ $\rm 9.98$ ，而${{K}_{\text{Z}}}=\dfrac{c\text{(}{{\text{H}}^{+}}\text{)}\times c\text{(}{{\text{Z}}^{-}}\text{)}}{c\text{(HZ)}}$，当$c\text{(HZ)}=c\text{(}{{\text{Z}}^{-}}\text{)}$时，${{K}_{\text{Z}}}=c\text{(}{{\text{H}}^{+}}\text{)}=\text{1}{{\text{0}}^{\text{-9}\text{.98}}}$，不是$\text{1}{{\text{0}}^{\text{-11}\text{.34}}}$，所以选项$\rm A$错误；

$\rm B$．反应${{\text{X}}^{-}}\text{+HY}\rightleftharpoons \text{HX+}{{\text{Y}}^{-}}$的平衡常数$K=\dfrac{{{K}_{\text{a}}}\text{(HY)}}{{{K}_{\text{a}}}\text{(HX)}}$，由图可知，当$c\text{(HX)}=c\text{(}{{\text{X}}^{-}}\text{)}$时，即图中$\rm C$点处，$\rm pOH$ $\rm =$ $\rm 11.34$，$\rm pH$ $\rm =$ $\rm 14$ $\rm -$ $\rm 11.34$ $\rm =$ $\rm 2.66$，${{K}_{\text{a}}}\text{(HX)=1}{{\text{0}}^{\text{-2}\text{.66}}}$；当$c\text{(HY)}=c\text{(}{{\text{Y}}^{-}}\text{)}$时，即图中$\rm A$点处，$\rm pOH$ $\rm =$ $\rm 9.26$，$\rm pH$ $\rm =$ $\rm 14$ $\rm -$ $\rm 9.26$ $\rm =$ $\rm 4.74$，${{K}_{\text{a}}}\text{(HY)=1}{{\text{0}}^{\text{-4}\text{.74}}}$，则$K=\dfrac{\text{1}{{\text{0}}^{\text{-4}\text{.74}}}}{\text{1}{{\text{0}}^{\text{-2}\text{.66}}}}\text{=1}{{\text{0}}^{\text{-2}\text{.08}}}\ne \text{1}{{\text{0}}^{\text{-2}\text{.18}}}$，所以选项$\rm B$错误 ；

$\rm C$．通入$\rm HCl$气体后，溶液中的电荷守恒为$c(\text{N}{{\text{a}}^{+}})+c({{\text{H}}^{+}})=c({{\text{X}}^{-}})+c({{\text{Y}}^{-}})+c({{\text{Z}}^{-}})+c(\text{C}{{\text{l}}^{-}})+c(\text{O}{{\text{H}}^{-}})$。当$\rm pOH$ $\rm =$ $\rm 7$时，$c({{\text{H}}^{+}})=c(\text{O}{{\text{H}}^{-}})$，但溶液中存在$c\text{(C}{{\text{l}}^{-}}\text{)}$，所以$c(\text{N}{{\text{a}}^{+}})\gt c({{\text{X}}^{-}})+c({{\text{Y}}^{-}})+c({{\text{Z}}^{-}})$，选项$\rm C$错误；

$\rm D$．交点$\rm M$是$\rm X^{-}$与$\rm HY$分布系数相等的点，交点$\rm N$是$\rm HX$与$\rm Y^{-}$分布系数相等的点，$\rm HX$的$\text{p}{{K}_{\text{a}}}\text{=2}\text{.66}$，$\rm HY$的$\text{p}{{K}_{\text{a}}}\text{=4}\text{.74}$，根据电离平衡常数表达式可知$\text{pH}=\dfrac{\text{p}{{K}_{\text{a1}}}+\text{p}{{K}_{\text{a2}}}}{2}$，可得$\text{pH=}\dfrac{\text{2}\text{.66+4}\text{.74}}{\text{2}}\text{=3}\text{.70}$，所以交点$\rm M$、$\rm N$处的$\rm pH$相等且值为$\rm 3.70$ ，选项$\rm D$正确；

故选：$\rm D$