利用平衡移动原理，分析一定温度下$\rm Mg^{2+}$在不同$\rm pH$的$\rm Na_{2}CO_{3}($起始浓度为$\rm 0.1\;\rm mol/L)$体系中的可能产物。

已知：ⅰ.下图$\rm 1$中曲线表示$\rm Na_{2}CO_{3}$体系中各含碳粒子的物质的量分数与$\rm pH$的关系。

ⅱ.下图$\rm 2$表示不同$\rm pH$下$c\rm (Mg^{2+})$的变化。

下列说法错误的是$(\qquad)$

由图$\\rm 1$，$\\dfrac{\\textit{c}\\left( \\text{CO}_{3}^{2-}\\right)\\cdot\\textit{c}^{2}\\left( \\text{H}^{+}\\right)}{\\textit{c}\\left( \\text{H}_{2}\\text{C}\\text{O}_{3}\\right)}=10^{-16.62}$

在$\\rm pH=10.25$时，一定存在$\\textit{c}\\left( {{\\text{H}}_{2}}\\text{C}{{\\text{O}}_{3}} \\right)+2\\textit{c}\\left( \\text{CO}_{3}^{2-} \\right)=0.1\\;\\rm \\text{mol}\\cdot {{\\text{L}}^{-1}}$

由图$\\rm 2$，初始状态$\\rm pH=11$、$\\text{lg}\\left[ \\textit{c}\\left( \\text{M}\\text{g}^{2+}\\right)\\right]=-6$，无沉淀生成

由图$\\rm 1$和图$\\rm 2$，初始状态$\\text{pH}=8\\text{lg}\\left[ \\textit{c}\\left( \\text{M}\\text{g}^{2+}\\right)\\right]=-1$，主要生成$\\text{MgC}{{\\text{O}}_{3}}$沉淀

$\rm A$．由图$\rm 1$可知，当$c\rm (H_{2}CO_{3})=$ $ c(\text{HCO}_{\text{3}}^{-}\rm )$时溶液的$\rm pH=6.37$，故$ K_\rm {a1}(H_{2}CO_{3})=\dfrac{\textit{c}\rm {(HCO}_{\text{3}}^{-})\textit{c}({{\text{H}}^{+}}\text{)}}{\textit{c}({{\text{H}}_{\text{2}}}\text{C}{{\text{O}}_{\text{3}}}\text{)}}\rm =10^{-6.37}$，同理当$c(\text{CO}_{\text{3}}^{\text{2-}}\rm )=\textit{c}(\text{HCO}_{\text{3}}^{-}\rm )$时，溶液的$\rm pH=10.25$，则$K_\rm {a2}(H_{2}CO_{3})=\dfrac{\textit{c}\rm {(CO}_{\text{3}}^{\text{2-}})\textit{c}({{\text{H}}^{+}}\text{)}}{\textit{c}\rm {(HCO}_{3}^{-}\text{)}}\rm =10^{-10.25}$，故$\dfrac{\textit{c}\rm {(CO}_{\text{3}}^{\text{2-}})\textit{c}({{\text{H}}^{+}}\text{)}}{\textit{c}\rm {(HCO}_{3}^{-}\text{)}}\rm =10^{-10.25}=\textit{K}_{\text{a}1}\textit{K}_{\text{a}2}=10^{-16.62}$，$\rm A$正确；

$\rm B$．根据物料守恒可知，在$\rm 0.1\;\rm mol/L\ Na_{2}CO_{3}$溶液中有：$c\rm (H_{2}CO_{3})+\textit{c}(\text{CO}_{\text{3}}^{\text{2-}}\rm )+\textit{c}(\text{HCO}_{\text{3}}^{-}\rm )=0.1\;\rm mol/L$，由图$\rm 1$可知，$\rm pH=10.25$时，$c(\text{CO}_{\text{3}}^{\text{2-}}\rm )=\textit{c}(\text{HCO}_{\text{3}}^{-}\rm )$，但由图$\rm 2$可知，在不同$\rm pH$和$ c\rm (Mg^{2+})$下，可能会析出$\rm MgCO_{3}$沉淀，故在$\rm pH=10.25$时，不一定存在$\textit{c}\left( {{\text{H}}_{2}}\text{C}{{\text{O}}_{3}} \right)+2\textit{c}\left( \text{CO}_{3}^{2-} \right)=0.1\;\rm \text{mol}\cdot {{\text{L}}^{-1}}$，$\rm B$错误；

$\rm C$．由图$\rm 2$，初始状态$\rm pH=11$、$\rm \lg[\textit{c}(Mg^{2+})]=-6$的点位于曲线Ⅰ和曲线Ⅱ的下方，不会产生碳酸镁沉淀或氢氧化镁沉淀，$\rm C$正确；

$\rm D$．由图$\rm 1$可知，$\rm pH=8$时溶液中主要存$\text{HCO}_{\text{3}}^{-}$，由图$\rm 2$可知，$\rm \lg[\textit{c}(Mg^{2+})]=-1$时该点位于曲线Ⅱ的上方，曲线Ⅰ的下方，故有$\rm MgCO_{3}$沉淀生成没有$\rm Mg(OH)_{2}$沉淀生成，$\rm D$正确；

故选：$\rm B$