电位滴定是利用溶液电位突变指示终点的滴定法。当溶液中被测离子浓度发生突跃，指示电极电位$\rm (ERC)$也产生突跃，进而确定滴定终点。常温下，用$\rm 0.100\ mol\cdot {{L}^{-1}}$盐酸标准溶液滴定$n\ \rm mL$苏打样品溶液中小苏打的含量$\rm ($其它物质均不反应$\rm )$，电位滴定曲线如图所示。下列说法错误的是$\rm (\qquad)$

水的电离程度：$\\rm a\\gt b\\gt c\\gt d$，且$\\rm b$、$\\rm d$之间存在一点溶液呈中性

苏打样品中碳酸钠质量为$\\rm 0.084\\ g$

$\\rm d$点存在$c{\\rm ({{H}^{+}})}+c{\\rm (N{{a}^{+}})}=c{\\rm (O{{H}^{-}})}+c{\\rm (C{{l}^{-}})}+c{\\rm (HCO_{3}^{-})}+2\\rm (CO_{3}^{2-})$

$\\rm a$到$\\rm b$过程的反应方程式：$\\rm {{H}^{+}}+CO_{3}^{2-}=HCO_{3}^{-}$

$\rm b$点为第一个终点，$\rm N{{a}_{2}}C{{O}_{3}}$与盐酸恰好发生反应：$\rm N{{a}_{2}}C{{O}_{3}}+HCl=NaCl+NaHC{{O}_{3}}$，$\rm d$点为第二个终点，$\rm NaHC{{O}_{3}}$与盐酸恰好发生反应：$\rm NaHC{{O}_{3}}+HCl=NaCl+C{{O}_{2}}\uparrow +{{H}_{2}}O$，据此解答。

$\rm A$．$\rm a$点的成分为$\rm N{{a}_{2}}C{{O}_{3}}$、$\rm NaCl$和$\rm NaHC{{O}_{3}}$，$\rm b$点的成分为$\rm NaCl$和$\rm NaHC{{O}_{3}}$，相比$\rm b$点，$\rm c$点加入更多盐酸，$\rm NaHC{{O}_{3}}$减少，$\rm c$点成分为$\rm NaCl$和$\rm NaHC{{O}_{3}}$，$\rm d$点成分为$\rm NaCl$，且含碳酸，$\rm N{{a}_{2}}C{{O}_{3}}$、$\rm NaHCO_{3}$属于强碱弱酸盐，促进水的电离，且$\rm N{{a}_{2}}C{{O}_{3}}$的水解程度大于$\rm NaHC{{O}_{3}}$，则水的电离程度：$\rm a\gt b\gt c\gt d$，从$\rm b$到$\rm d$溶液从碱性逐渐变为酸性，则$\rm b$、$\rm d$之间存在一点溶液呈中性，$\rm A$正确。

$\rm B$．由图可知，碳酸钠转化为碳酸氢钠消耗盐酸的体积为$\rm 2.9\ mL$，根据反应$\rm N{{a}_{2}}C{{O}_{3}}+HCl=NaCl+NaHC{{O}_{3}}$，$n{\rm (N{{a}_{2}}C{{O}_{3}})}=n{\rm (HCl)}$，所以$n{\rm (N{{a}_{2}}C{{O}_{3}})}=2.9\times 1{{0}^{-3}}\ \rm L\times 0.100\ mol\cdot {{L}^{-1}}=0.00029\ mol$，$\rm N{{a}_{2}}C{{O}_{3}}$的摩尔质量为$\rm 106\ g/mol$，其质量为$m\rm (N{{a}_{2}}C{{O}_{3}})=0.00029\ mol\times 106\ g/mol=0.03074\ g$，$\rm B$错误。

$\rm C$．$\rm d$点成分为$\rm NaCl$、$\rm {{H}_{2}}C{{O}_{3}}$，溶液存在电荷守恒：$c{\rm ({{H}^{+}})}+c{\rm (N{{a}^{+}})}=c{\rm (O{{H}^{-}})}+c{\rm (C{{l}^{-}})}+c{\rm (HCO_{3}^{-})}+2\rm (CO_{3}^{2-})$，$\rm C$正确。

$\rm D$．$\rm a$到$\rm b$过程中发生反应：$\rm N{{a}_{2}}C{{O}_{3}}+HCl=NaCl+NaHC{{O}_{3}}$，其离子方程式为：$\rm {{H}^{+}}+CO_{3}^{2-}=HCO_{3}^{-}$，$\rm D$正确。

故选：$\rm B$