实验室用$\rm Mn{{O}_{2}}$与浓盐酸反应制取$\rm C{{l}_{2}}$，发生反应的化学方程式是                。利用了$\rm Mn{{O}_{2}}$的                $\rm ($填“氧化性”或“还原性”$\rm )$

$\\rm Mn{{O}_{2}}+4HCl(浓)\\begin{matrix} \\underline{\\underline{\\triangle}} \\\\ {} \\\\ \\end{matrix}MnC{{l}_{2}}+C{{l}_{2}}\\uparrow +2{{H}_{2}}O$；氧化性

实验室用$\rm Mn{{O}_{2}}$与浓盐酸反应制取$\rm C{{l}_{2}}$，二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应生成氯气、氯化锰和水，其发生反应的化学方程式是$\rm Mn{{O}_{2}}+4HCl(浓)\begin{matrix} \underline{\underline{\triangle}} \\ {} \\ \end{matrix}MnC{{l}_{2}}+C{{l}_{2}}\uparrow +2{{H}_{2}}O$，二氧化锰中锰化合价降低，则利用了$\rm Mn{{O}_{2}}$的氧化性。

①中溶液由无色变为橙黄色，发生反应的离子方程式是                。

$\\rm 2B{{r}^{-}}+C{{l}_{2}}=B{{r}_{2}}+2C{{l}^{-}}$

①中溶液由无色变为橙黄色，是氯气将溴离子氧化为溴单质，其发生反应的离子方程式是$\rm 2B{{r}^{-}}+C{{l}_{2}}=B{{r}_{2}}+2C{{l}^{-}}$。

②中$\rm NaOH$溶液的作用是                ；发生反应的离子方程式是                。若用排空气法收集一瓶氯气，可利用方框中的装置代替装置①，请将方框中的收集装置补充完整                。

除去尾气氯气；$\\rm C{{l}_{2}}+2O{{H}^{-}}=C{{l}^{-}}+Cl{{O}^{-}}+{{H}_{2}}O$；

②氯气有毒，会污染环境，因此$\rm NaOH$溶液的作用是除去尾气氯气；氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，其发生反应的离子方程式是$\rm C{{l}_{2}}+2O{{H}^{-}}=C{{l}^{-}}+Cl{{O}^{-}}+{{H}_{2}}O$。若用排空气法收集一瓶氯气，由于氯气的密度比空气大，因此导气管应该“长进短出”，则方框中的装置图为。

取一支试管，加入$\rm 2\ mL$①中橙黄色溶液，再滴入几滴$\rm KI-$淀粉溶液，观察到溶液变为蓝色。通过以上实验，能否得出结论：$\rm B{{r}_{2}}$的氧化性强于$\rm {{I}_{2}}$，理由是                。

不能，$\\rm C{{l}_{2}}$可能剩余会干扰实验证据

取一支试管，加入$\rm 2\ mL$①中橙黄色溶液，再滴入几滴$\rm KI-$淀粉溶液，观察到溶液变为蓝色，有与橙黄色溶液中是否含有氯气不清楚，若有氯气会干扰实验，因此不能得出结论：$\rm B{{r}_{2}}$的氧化性强于$\rm {{I}_{2}}$。

Ⅱ．氯气制备的探究

某化学小组研究盐酸被$\rm Mn{{O}_{2}}$氧化的条件，进行如下实验：

资料：$\rm 12\ mol\cdot {{L}^{-1}}$表示盐酸的浓度，用符号$c$表示。数值越大表示浓度越高。

①已知$\rm Mn{{O}_{2}}$呈弱碱性。Ⅰ中溶液呈浅棕色是由于$\rm Mn{{O}_{2}}$与浓盐酸发生了复分解反应，化学方程式是                。

②Ⅱ中发生了分解反应，反应的化学方程式是                。

③Ⅲ中无明显现象的原因，可能是$c{\rm ({{H}^{+}})}$或$c{\rm (C{{l}^{-}})}$较低，设计实验Ⅳ进行探究：

将实验Ⅲ、Ⅳ作对比，得出的结论是                ；将ⅰ、ⅱ作对比，得出的结论是                。

$\\rm Mn{{O}_{2}}+4HCl=MnC{{l}_{4}}+2{{H}_{2}}O$；$\\rm MnC{{l}_{4}}\\begin{matrix} \\underline{\\underline{\\triangle}} \\\\ {} \\\\ \\end{matrix}C{{l}_{2}}\\uparrow +MnC{{l}_{2}}$；Ⅲ$\\rm I$中没有明显现象的原因是$c{\\rm ({{H}^{+}})}$、$c{\\rm (C{{l}^{-}})}$较低，需要增大到一定浓度才能被$\\rm Mn{{O}_{2}}$氧化；$\\rm Mn{{O}_{2}}$氧化盐酸的反应中$c{\\rm ({{H}^{+}})}$变化的影响大于$c{\\rm (C{{l}^{-}})}$

已知$\rm Mn{{O}_{2}}$呈弱碱性，Ⅰ中溶液呈浅棕色是由于$\rm Mn{{O}_{2}}$与浓盐酸发生了复分解反应，即生成$\rm MnCl_{4}$和水，其反应的化学方程式是$\rm Mn{{O}_{2}}+4HCl=MnC{{l}_{4}}+2{{H}_{2}}O$。

②Ⅱ中发生了分解反应，说明$\rm MnCl_{4}$受热分解为氯气和氯化锰，其反应的化学方程式是$\rm MnC{{l}_{4}}\begin{matrix} \underline{\underline{\triangle}} \\ {} \\ \end{matrix}C{{l}_{2}}\uparrow +MnC{{l}_{2}}$。

③将实验Ⅲ、Ⅳ作对比，Ⅳ中氢离子浓度和氯离子浓度增大一定程度有明显现象，因此得出的结论是Ⅲ$\rm I$中没有明显现象的原因是$c{\rm ({{H}^{+}})}$、$c{\rm (C{{l}^{-}})}$较低，需要增大到一定浓度才能被$\rm Mn{{O}_{2}}$氧化；将ⅰ、ⅱ作对比，氯离子浓度增大程度较大才有明显现象，因此得出的结论是$\rm Mn{{O}_{2}}$氧化盐酸的反应中$c{\rm ({{H}^{+}})}$变化的影响大于$c{\rm (C{{l}^{-}})}$。