下列事实不能直接从原子结构角度解释的是$(\quad\ \ \ \ )$

化合物$\\rm ICl$中$\\rm I$为$\\rm +1$价

第一电离能：$\\rm N\\gt O$

硬度：金刚石$\\rm \\gt $石墨

热稳定性：$\\mathrm{NH}_{3}\\gt \\mathrm{PH}_{3}$

$\rm A$．$\rm Cl$和$\rm I$同主族，最外层电子数相等，但$\rm I$原子半径大于$\rm Cl$，故$\rm Cl$非金属性即得电子能力大于$\rm I$，则化合物$\rm ICl$中$\rm I$为$\rm +1$价，能直接从原子结构角度解释，$\rm A$不符合题意；

$\rm B$．同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大呈增大趋势，由于第Ⅴ$\rm A$族元素最外层$\rm p$轨道处于半满稳定结构，所以它们的第一电离能大于同周期相邻元素，所以$\rm N$的第一电离能大于$\rm O$，$\rm B$不符合题意；

$\rm C$．金刚石与石墨互为同素异形体，均有$\rm C$原子构成，金刚石硬度大与其分子结构有关，不能从原子结构角度解释，$\rm C$符合题意；

$\rm D$．$\rm N$和$\rm P$同主族，最外层电子数相等，但$\rm P$原子半径大于$\rm N$，故$\rm N$非金属性大于$\rm P$，则简单氢化物热稳定性$\rm NH_{3}$大于$\rm PH_{3}$，能直接从原子结构角度解释，$\rm D$不符合题意；

故选：$\rm C$