高二化学组组织同学们制作晶体模型。$\rm 8$班张宇涵同学提交了金刚石的晶体结构模型，$\rm 17$班路雪同学提交了氯化钠的晶胞模型，如下图所示。下列说法不正确的是$(\qquad)$

金刚石晶体中，碳原子采取$\\text{s}{{\\text{p}}^{3}}$杂化轨道成键，形成共价键三维骨架网络

$1\\;\\rm \\text{mol}$金刚石晶体中含$4\\text{ mol C}-\\text{C}$键

氯化钠晶体中，$\\rm 1$个$\\text{C}{{\\text{l}}^{-}}$周围有$\\rm 12$个距离最近且相等的$\\text{C}{{\\text{l}}^{-}}$

氯化钠晶胞为立方体，若棱长为$ {a\\;\\rm nm}$，则晶体密度为$\\dfrac{234\\times {{10}^{21}}}{{{ {N}}_{\\text{A}}}{{ {a}}^{3}}}\\;\\rm g\\cdot \\text{c}{{\\text{m}}^{-3}}$

$\rm A$．金刚石晶体中，每个碳原子形成三个单键，碳原子采取$\text{s}{{\text{p}}^{3}}$杂化轨道成键，形成共价键三维骨架网络，故$\rm A$正确；

$\rm B$．金刚石晶体结构为，根据图知，$\rm 1\;\rm mol$金刚石含$\rm 2\;\rm mol$ $\rm C-C$键，故$\rm B$错误；

$\rm C$．在氯化钠晶体中，每个$\text{N}{{\text{a}}^{+}}$周围与它距离最近且相等的$\text{N}{{\text{a}}^{+}}$共有$\rm 12$个，每个$\text{C}{{\text{l}}^{-}}$周围与它距离最近且相等的$\text{C}{{\text{l}}^{-}}$共有$\rm 12$个，故$\rm C$正确；

$\rm D$．氯化钠晶胞为立方体，若棱长为$ {a\;\rm nm}$，该晶胞中$\text{C}{{\text{l}}^{-}}$为$6\times \dfrac{1}{2}+8\times \dfrac{1}{8}=4$，$\text{N}{{\text{a}}^{+}}$为$1+12\times \dfrac{1}{4}=4$，则晶体密度为$\rho =\dfrac{m}{V}=\dfrac{234\times {{10}^{21}}}{{{ {N}}_{\text{A}}}{{ {a}}^{3}}}\;\rm g\cdot \text{c}{{\text{m}}^{-3}}$，故$\rm D$正确。

故选：$\rm B$