现有下列物质：①熔融的$\rm NaCl$ ②稀硫酸 ③氨水 ④冰醋酸 ⑤铜 ⑥$\rm BaSO_{4}$   ⑦$\rm NaHCO_{3}$ ⑧液氨 ⑨$\rm SO_{2}$ ⑩$\rm Ba(OH)_{2}$固体。以上物质中属于弱电解质的是                $\rm ($填数字序号$\rm )$。

④

由分析可知，以上物质中属于弱电解质的是④；

可以证明醋酸是弱酸的事实是                $\rm ($填字母序号$\rm )$。

$\rm a$．醋酸和水能以任意比例混溶

$\rm b$．在醋酸水溶液中还含有未电离的醋酸分子

$\rm c$．醋酸与$\rm Na_{2}CO_{3}$溶液反应放出$\rm CO_{2}$气体

$\rm d$．$\rm 1\;\rm mol·L^{-1}$的醋酸水溶液能使紫色石蕊溶液变红色

$\rm e$．等体积等$c\rm (H^{+})$的醋酸和盐酸分别与足量同浓度氢氧化钠溶液充分反应，醋酸消耗氢氧化钠的体积更大

$\\rm be$

$\rm a$．醋酸和水能以任意比例混溶，说明醋酸的溶解性强，不能说明醋酸部分电离，则不能说明醋酸是弱酸，故$\rm a$错误；

$\rm b$．在醋酸水溶液中还含有未电离的醋酸分子，说明醋酸部分电离，为弱酸，故$\rm b$正确；

$\rm c$．醋酸与$\rm Na_{2}CO_{3}$溶液反应放出$\rm CO_{2}$气体，说明醋酸的酸性大于碳酸，碳酸是弱酸，不能说明醋酸部分电离，则不能说明醋酸是弱酸，故$\rm c$错误；

$\rm d$．$\rm 1\;\rm mol·L^{-1}$的醋酸水溶液能使紫色石蕊溶液变红色，说明醋酸电离出氢离子而使溶液呈酸性，不能说明醋酸部分电离，则不能说明醋酸是弱酸，故$\rm d$错误；

$\rm e$．等体积等$c\rm (H^{+})$的醋酸和盐酸分别与足量同浓度氢氧化钠溶液充分反应，醋酸消耗氢氧化钠的体积更大，则醋酸的物质的量浓度大于盐酸，$\rm HCI$是强电解质，完全电离，则醋酸部分电离，为弱酸，故$\rm e$正确。

$\rm H_{2}$和$\rm I_{2}$在一定条件下能发生反应：${{\text{H}}_{2}}\left( \text{g} \right)+{{\text{I}}_{2}}\left( \text{g} \right)=2\text{HI}\left( \text{g} \right)\qquad\Delta H=-a\; \mathrm{kJ} / \mathrm{mol}$

已知：

$a$、$b$、$c$均大于零

断开$\rm 1\;\rm mol\;\rm H-I$键所需能量为                $\rm \;\rm kJ$。

$\\dfrac{{a}+{b}+{c}}{2}$

焓变等于反应物的总键能$\rm -$生物的总键能，设$\rm H-I$键所需能量为$x$，则$ {b\;\rm kJ/mol}+{c\;\rm kJ/mol}-2x=-a\;\rm kJ/mol$，解得：$ x=\dfrac{{a+b+c}}{{2}}\rm \;\rm kJ/mol$，则断开$\rm 1\;\rm mol\;\rm \rm H-I$键所需能量为$\dfrac{{a+b+c}}{{2}}\;\rm \rm kJ$；

已知：$\rm Na_{2}S_{2}O_{3}+H_{2}SO_{4}=Na_{2}SO_{4}+SO_{2}↑+S↓+H_{2}O$，进行下列实验，观察出现浑浊的时间。

$\rm C$、$\rm D$两组实验的目的是                。

在相同温度下，探究浓度对反应速率的影响

由表格数据可知， $\rm C$、$\rm D$两组实验的目的是在相同温度下，探究浓度对反应速率的影响；

在温度$t_{1}$和$t_{2}$下，$\rm X_{2}(g)$和$\rm H_{2}(g)$反应生成$\rm HX(g)$的平衡常数如下表：

① 已知$t_{2}\gt t_{1}$，$\rm HX$的生成反应是                反应$\rm ($填“吸热”或“放热”$\rm )$。

② 仅依据$K$的变化，可以推断出：随着卤素原子核电荷数的增加，                $\rm ($选填字母$\rm )$。

$\rm a$．在相同条件下，平衡时$\rm X_{2}$的转化率逐渐降低     $\rm b$．$\rm HX$的还原性逐渐减弱

$\rm c$．$\rm X_{2}$与$\rm H_{2}$反应的剧烈程度逐渐减弱               $\rm d$．$\rm HX$的稳定性逐渐减弱

放热反应；$\\rm ad$

①由表中数据可知，温度越高平衡常数越小，这说明升高温度平衡向逆反应方向移动，所以$\rm HX$的生成反应是放热反应；

②$\rm a$．$K$值越大，说明反应的正向程度越大，即转化率越高，$K$值越小，在相同条件下，平衡时$\rm X_{2}$的转化率逐渐降低，故$\rm a$正确；

$\rm b$．$\rm HF$、$\rm HCl$、$\rm HBr$、$\rm HI$的还原性依次增强，故$\rm b$错误；

$\rm c$．$\rm X_{2}$与$\rm H_{2}$反应的剧烈程度与$ K$的大小无直接联系，故$\rm c$错误；

$\rm d$．$ K$值越小，反应的正向程度越小，说明生成物越不稳定，越易分解，故$\rm d$正确。

某科研小组研究：其他条件不变，改变起始物氢气的物质的量对$\rm N_{2}(g)+3H_{2}(g)\rightleftharpoons \rm 2NH_{3}(g)$反应的影响$\rm ($正反应放热$\rm )$，实验结果如图所示：$\rm ($图中$T$表示温度，$n$表示物质的量$\rm )$

$T_{2}$温度下，$\rm a$点到$\rm b$点，随着起始时$n\rm (H_{2})$的增加，平衡时$\rm NH_{3}$的体积分数逐渐增加，原因是                。

$n\\rm (H_{2})$的增加，平衡正向移动，氮气的转化率增大，生成氨气的物质的量越多，平衡时$\\rm NH_{3}$的体积分数越大

$n\rm (H_{2})$的增加，平衡正向移动，氮气的转化率增大，生成氨气的物质的量越多，平衡时$\rm NH_{3}$的体积分数越大；