已知反应$\rm 2NO$ $\rm +$ $\rm 2H_{2}$ $\rm =N_{2}$ $\rm +$ $\rm 2H_{2}O$的速率方程为$\upsilon =kc2\left( \text{NO} \right)\cdot c\left( {{\text{H}}_{2}} \right)$ $ (k$为速率常数$\rm )$，其反应历程如下：

① $\rm 2NO$ $\rm +$ $\rm H_{2}$ $\rm →$ $\rm N_{2}+H_{2}O_{2}$ 慢

② $\rm H_{2}O_{2}$ $\rm +$ $\rm H_{2}$ $\rm →$ $\rm 2H_{2}O$    快

下列说法不正确的是$(\quad\ \ \ \ )$

增大$c\\left( \\text{NO} \\right)$或$c\\left( {{\\text{H}}_{\\text{2}}} \\right)$，均可提高总反应的反应速率

$c\\left( \\text{NO} \\right)$ 、$c\\left( {{\\text{H}}_{\\text{2}}} \\right)$增大相同的倍数，对总反应的反应速率的影响程度相同

该反应的快慢主要取决于反应①

升高温度，可提高反应①、②的速率

$\rm A$．根据速率方程为$\upsilon =kc2\left( \text{NO} \right)\cdot c\left( {{\text{H}}_{\text{2}}} \right)$，增大$c\left( \text{NO} \right)$ 或$c\left( {{\text{H}}_{\text{2}}} \right)$，均可提高总反应的反应速率，故$\rm A$正确；

$\rm B$．根据速率方程为$\upsilon =kc2\left( \text{NO} \right)\cdot c\left( {{\text{H}}_{\text{2}}} \right)$，$c\left( \text{NO} \right)$ 、$c\left( {{\text{H}}_{\text{2}}} \right)$增大相同的倍数，对总反应的反应速率的影响程度不同，如$c\left( \text{NO} \right)$ 增大$\rm 2$倍，$\upsilon $增大$\rm 4$倍、$c\left( {{\text{H}}_{\text{2}}} \right)$增大$\rm 2$倍，$\upsilon $增大$\rm 2$倍，故$\rm B$错误；

$\rm C$．反应速率由最慢的一步决定，该反应的快慢主要取决于反应①，故$\rm C$正确；

$\rm D$．升高温度，可以增大活化分子百分数，反应速率加快，可以提高反应①、②的速率，故$\rm D$正确；

故选：$\rm B$