根据消耗情况可以判断：图中曲线                $\rm ($选填“$\rm A$”或“$\rm B$”$\rm )$表示$\rm CO_{2}$的平衡转化率随温度的变化趋势。提高$\rm CH_{4}$的平衡转化率的措施为                $\rm ($列举一条$\rm )$。

$\\rm A$ ； 增加二氧化碳的投料等

反应①中$\rm CO_{2}$、$\rm CH_{4}$的转化率相同，但是二氧化碳也参与反应②的转化，故二氧化碳转化率高于甲烷，结合图像可知，图中曲线$\rm A$表示$\rm CO_{2}$的平衡转化率随温度的变化趋势。提高$\rm CH_{4}$的平衡转化率的措施为增加二氧化碳的投料、减小压强、降低温度等；

图中$\rm X$点的$v(\rm CH_{4}$，正$\rm )$                $v\rm (CH_{4}$，逆$\rm )$。$\rm ($选填“$\rm \gt $”、“$\rm \lt $”或“$\rm =$”$\rm )$若起始$c\left( \text{C}{{\text{O}}_{2}} \right)=2\,\text{mol/L}$，反应至$\rm 5$ $\rm min$时，$\rm CH_{4}$的转化率到达$\rm Y$点，且$c\left( {{\text{H}}_{\text{2}}} \right)$为$\rm 0.2$ $\rm mol·L^{-1}$，则$\rm 0$~$\rm 5$ $\rm min$内$\rm H_{2}O(g)$的平均反应速率$v=$                $\rm \;\rm mol·L^{-1}·min^{-1}$。

$\\rm \\lt $ ； $\\rm 0.04$

图中$\rm X$点的转化率高于平衡时的转化率，故反应逆向进行，$v$ $\rm (CH_{4}$，正$)\lt v$ $\rm (CH_{4}$，逆$\rm )$；

在容积固定的某密闭容器中，反应物投料比按$n\left( \text{C}{{\text{O}}_{2}} \right):n\left( \text{C}{{\text{H}}_{4}} \right)=1:1$发生上述反应；若起始$c\left( \text{C}{{\text{O}}_{\text{2}}} \right)=2\,\text{mol/L}$，反应至$\rm 5$ $\rm min$时，$\rm CH_{4}$的转化率到达$\rm Y$点，则反应二氧化碳$\rm 0.2$ $\rm mol·L^{-1}$，反应①生成氢气$\rm 0.4$ $\rm mol·L^{-1}$，由于此时$c\left( {{\text{H}}_{\text{2}}} \right)$为$\rm 0.2$ $\rm mol·L^{-1}$，则反应②消耗氢气$\rm 0.2$ $\rm mol·L^{-1}$、生成水$\rm 0.2$ $\rm mol·L^{-1}$，故$\rm 0$~$\rm 5$ $\rm min$内$\rm H_{2}O(g)$的平均反应速率$v=\dfrac{\text{0}\text{.2}\,\text{mol}\cdot {{\text{L}}^{\text{-1}}}}{\text{5}\,\text{min}}=\text{0}\text{.04}\,\text{mol}\cdot {{\text{L}}^{\text{-1}}}\cdot \text{mi}{{\text{n}}^{\text{-1}}}$；

$\rm I$$\rm I$．$\rm ZnO$悬浊液吸收$\rm SO_{2}$，再催化氧化得到硫酸盐。

向$\rm ZnO$悬浊液中缓缓通入$\rm SO_{2}$，$\rm SO_{2}$吸收率及溶液$\rm pH$变化如图所示。已知：$\rm ZnSO_{3}$微溶于水，$\rm Zn(HSO_{3})_{2}$易溶于水。

在$\rm 0$~$\rm 10$ $\rm min$，溶液$\rm pH$几乎保持不变，该阶段主要产物为                $\rm ($填化学式$\rm )$；在$\rm 30$~$\rm 40$ $\rm min$，$\rm SO_{2}$吸收率迅速降低，该阶段主要反应的离子方程式为                。

$\\rm ZnSO_{3}$ ； $\\text{ZnS}{{\\text{O}}_{\\text{3}}}\\text{+S}{{\\text{O}}_{\\text{2}}}+{{\\text{H}}_{\\text{2}}}\\text{O=Z}{{\\text{n}}^{2+}}\\text{+2HSO}_{\\text{3}}^{-}$

在$\rm 0$~$\rm 10$ $\rm min$，氧化锌悬浊液吸收二氧化硫生成微溶的亚硫酸锌，溶液$\rm pH$几乎保持不变，故该阶段主要产物为$\rm ZnSO_{3}$；在$\rm 30$~$\rm 40$ $\rm min$，生成的$\rm ZnSO_{3}$和过量的二氧化硫生成易溶于水的$\rm Zn(HSO_{3})_{2}$，此时$\rm pH$迅速下降，生成的亚硫酸根离子抑制二氧化硫的吸收，导致$\rm SO_{2}$吸收率迅速降低，该阶段主要反应的离子方程式为$\text{ZnS}{{\text{O}}_{\text{3}}}\text{+S}{{\text{O}}_{\text{2}}}+{{\text{H}}_{\text{2}}}\text{O=Z}{{\text{n}}^{2+}}\text{+2HSO}_{\text{3}}^{-}$；

调节吸收$\rm SO_{2}$所得溶液的$\rm pH$为$\rm 4.5$~$\rm 6.5$，缓缓通入$\rm O_{2}$，则溶液$\rm pH$将                $\rm ($选填“增大”、“减小”或“不变”$\rm )$。

减小

缓缓通入$\rm O_{2}$，则溶液中$\text{HSO}_{\text{3}}^{-}$被氧气氧化为硫酸根离子，$\text{2HSO}_{\text{3}}^{-}+{{\text{O}}_{\text{2}}}\text{=2SO}_{\text{4}}^{\text{2-}}\text{+2}{{\text{H}}^{+}}$，溶液酸性增强，$\rm pH$减小。