铅蓄电池是典型的可充电池，在现代生活中有着广泛的应用，其充放电按下式进行：$\text{Pb}+\text{Pb}{{\text{O}}_{2}}+2{{\text{H}}_{2}}\text{S}{{\text{O}}_{4}}\overset{放电}{\underset{充电}{\rightleftharpoons}}2\text{PbS}{{\text{O}}_{4}}+2{{\text{H}}_{2}}\text{O}$，有关该电池的说法正确的是$(\quad\ \ \ \ )$

放电时，蓄电池内电路中${{\\text{H}}^{+}}$向$\\text{Pb}{{\\text{O}}_{2}}$电极移动

放电时，每通过$1\\text{ mol}$电子，蓄电池就要消耗$2\\text{ mol }{{\\text{H}}_{2}}\\text{S}{{\\text{O}}_{4}}$

充电时，正极反应：$\\text{PbS}{{\\text{O}}_{4}}+2{{\\text{e}}^{-}}=\\text{Pb}+\\text{SO}_{4}^{2-}$

充电时，铅蓄电池的负极发生氧化反应

分析：由总方程式可知，放电为原电池反应，$\rm Pb$为负极，发生氧化反应，电极方程式为$\rm Pb+SO_{4}^{2-}\rm -2e^{-}=PbSO_{4}$，$\rm PbO_{2}$为正极，发生还原反应，电极方程式为$\rm PbO_{2}+4H^{+}+$ $\rm SO_{4}^{2-}\rm -2e^{-}=2H_{2}O+PbSO_{4}$；在充电时，阴极发生的反应是$\rm PbSO_{4}+2e^{-}=Pb+$ $\rm SO_{4}^{2-}$，阳极反应为$\rm PbSO_{4}-2e^{-}+2H_{2}O=PbO_{2}+$ $\rm SO_{4}^{2-}\rm +4H^{+}$；放电时，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，由此分析。

$\rm A$．放电时为原电池反应，蓄电池内电路中$\rm H^{+}$向正极移动，故$\rm A$正确；

$\rm B$．由$\text{Pb}+\text{Pb}{{\text{O}}_{2}}+2{{\text{H}}_{2}}\text{S}{{\text{O}}_{4}}\overset{放电}{\underset{充电}{\rightleftharpoons}}2\text{PbS}{{\text{O}}_{4}}+2{{\text{H}}_{2}}\text{O}$及分析可知，放电时，$\rm Pb$的化合价为$\rm 0$价，$\rm PbO_{2}$中$\rm Pb$的化合价为$\rm +4$价，$\rm PbSO_{4}$中$\rm Pb$的化合价为$\rm +2$价，每通过$\rm 2\;\rm mol$电子，蓄电池就要消耗$\rm 2\;\rm mol\;\rm H_{2}SO_{4}$；每通过$\rm 1$ $\rm mol$电子，蓄电池就要消耗$\rm 1$ $\rm mol$ $\rm H_{2}SO_{4}$，故$\rm B$错误；

$\rm C$．充电时，$\rm PbSO_{4}$作阳极，电极反应为：$\rm PbSO_{4}-2e^{-}+2H_{2}O=PbO_{2}+$ $\rm SO_{4}^{2-}\rm +4H^{+}$，故$\rm C$错误；

$\rm D$．充电时，铅蓄电池的负极作阴极，阴极得到电子发生还原反应，故$\rm D$错误；

故选：$\rm A$