一定温度下，在密闭容器中反应：${{\text{I}}_{2}}\left( \text{g} \right)+{{\text{H}}_{2}}\left( \text{g} \right)=2\text{HI}\left( \text{g} \right)$，测得如下数据。

①该温度下，${{\text{I}}_{2}}$的平衡转化率为                ；

②该温度下，当初始投入浓度为$c\left( {{\text{I}}_{2}} \right)=0.44\text{ mol}\cdot {{\text{L}}^{-1}}$，$c\left( {{\text{H}}_{2}} \right)=0.44\text{ mol}\cdot {{\text{L}}^{-1}}$，$c\left( \text{HI} \right)=4.00\text{ mol}\cdot {{\text{L}}^{-1}}$时进行实验，结合计算说明反应进行的方向                ；

$\\rm 78\\%$ ； 该温度下$K=\\dfrac{{{0.78}^{2}}}{0.11\\times 0.11}$，$Q=\\dfrac{{{4.00}^{2}}}{0.44\\times 0.44}\\gt K$，所以此时反应向逆反应方向进行

①由表中数据可知平衡时碘单质的物质的量为$\rm 0.11$ $\rm mol/L$，则${{\text{I}}_{2}}$的平衡转化率为$\dfrac{\left( 0.50-0.11 \right)\text{ mol/L}}{0.50\text{ mol/L}}\times 100\%=78\%$。

②由表中数据可知平衡时：$c\left( {{\text{I}}_{\text{2}}} \right)=0.11\text{ mol}\cdot {{\text{L}}^{-1}}$、$c\left( {{\text{H}}_{\text{2}}} \right)=0.11\text{ mol}\cdot {{\text{L}}^{-1}}$、$c\left( \text{HI} \right)=0.78\text{ mol}\cdot {{\text{L}}^{-1}}$，则该反应的平衡常数$K=\dfrac{{{0.78}^{2}}}{0.11\times 0.11}$，该温度下，当初始投入浓度为$c\left( {{\text{I}}_{2}} \right)=0.44\text{ mol}\cdot {{\text{L}}^{-1}}$，$c\left( {{\text{H}}_{2}} \right)=0.44\text{ mol}\cdot {{\text{L}}^{-1}}$，$c\left( \text{HI} \right)=4.00\text{ mol}\cdot {{\text{L}}^{-1}}$时进行实验，${{Q}_{\text{c}}}=\dfrac{{{4.00}^{2}}}{0.44\times 0.44}=\dfrac{1}{0.11\times 0.11}\gt K$，则反应向逆反应方向进行。

已知：$25\ {}^\circ \text{C}$时，${{\text{H}}_{2}}\text{S}{{\text{O}}_{3}}$、${{\text{H}}_{2}}\text{C}{{\text{O}}_{3}}$、$\text{HClO}$、$\text{C}{{\text{H}}_{3}}\text{COOH}$的电离平衡常数如下表。

①$25\ {}^\circ \text{C}$时，相同物质的量浓度的$\rm (a){{\text{H}}_{2}}\text{S}{{\text{O}}_{3}}$、$\rm (b){{\text{H}}_{2}}\text{C}{{\text{O}}_{3}}$、$\rm (c)\text{HClO}$、$\rm (d)\text{C}{{\text{H}}_{3}}\text{COOH}$溶液，$c\left(\mathrm{H}^{+}\right)$由大到小的顺序为                $\rm ($用$\rm a$、$\rm b$、$c$、$\rm d$表示$\rm )$；

②根据上表写出向$\text{NaClO}$溶液通入少量$\text{C}{{\text{O}}_{2}}$的离子方程式                ；

③$25\ {}^\circ \text{C}$时，向$20\text{ mL }1.0\text{ mol}/\text{L C}{{\text{H}}_{3}}\text{COOH}$溶液中加入$x\text{ mL }1.0\text{ mol}/\text{L NaOH}$溶液并充分反应，据此回答下列问题：

${\rm (i)}x=10$时，溶液中的$c\left( {{\text{H}}^{+}} \right)=$                ，溶液中的各溶质微粒浓度从大到小排序为                ；

$\rm (ii)$溶液$\text{pH}=7$时，$x$                $\rm 20($填“$\rm \gt $”，“$\rm \lt $”或“$\rm =$”$\rm )$；

${\rm (iii)}x=20$时，该溶液中的电荷守恒关系式为                ；质子守恒关系式为                。

$\\text{a}\\gt \\text{d}\\gt \\text{b}\\gt \\text{c}$ ； $\\text{C}{{\\text{O}}_{2}}+\\text{Cl}{{\\text{O}}^{-}}+{{\\text{H}}_{2}}\\text{O}=\\text{HCO}_{3}^{-}+\\text{HClO}$ ； $1.8\\times {{10}^{-5}}\\text{ mol}/\\text{L}$ ； $c\\left( \\text{C}{{\\text{H}}_{3}}\\text{CO}{{\\text{O}}^{-}} \\right)\\gt c\\left( \\text{N}{{\\text{a}}^{+}} \\right)\\gt c\\left( \\text{C}{{\\text{H}}_{3}}\\text{COOH} \\right)\\gt c\\left( {{\\text{H}}^{+}} \\right)\\gt c\\left( \\text{O}{{\\text{H}}^{-}} \\right)$ ； $\\rm \\lt $ ； $c\\left( \\text{N}{{\\text{a}}^{+}} \\right)+c\\left( {{\\text{H}}^{+}} \\right)=c\\left( \\text{C}{{\\text{H}}_{3}}\\text{CO}{{\\text{O}}^{-}} \\right)+c\\left( \\text{O}{{\\text{H}}^{-}} \\right)$ ； $c\\left( \\text{O}{{\\text{H}}^{-}} \\right)=c\\left( \\text{C}{{\\text{H}}_{3}}\\text{COOH} \\right)+c\\left( {{\\text{H}}^{+}} \\right)$

①$25\ {}^\circ \text{C}$时，相同物质的量浓度的$\rm (a){{\text{H}}_{2}}\text{S}{{\text{O}}_{3}}$、$\rm (b){{\text{H}}_{2}}\text{C}{{\text{O}}_{3}}$、$\rm (c)\text{HClO}$、$\rm (d)\text{C}{{\text{H}}_{3}}\text{COOH}$溶液，氢离子浓度主要取决于各种酸的一级电离程度的大小，由表中数据：${{K}_{\text{a1}}}\text{(}{{\text{H}}_{\text{2}}}\text{S}{{\text{O}}_{\text{3}}}\text{)}\gt {{K}_{\text{a}}}\text{(C}{{\text{H}}_{\text{3}}}\text{COOH)}\gt {{K}_{\text{a1}}}\text{(}{{\text{H}}_{\text{2}}}\text{C}{{\text{O}}_{\text{3}}}\text{)}\gt {{K}_{\text{a}}}\text{(HClO)}$，则溶液中$c\left( {{\text{H}}^{+}} \right)$由大到小的顺序为$\text{a}\gt \text{d}\gt \text{b}\gt \text{c}$；

②根据上表，由电离常数可知酸性：${{\text{H}}_{2}}\text{C}{{\text{O}}_{3}}\rm \gt \text{HClO}\rm \gt \text{HCO}_{3}^{-}$，根据强酸制弱酸原理，向$\text{NaClO}$溶液通入少量$\text{C}{{\text{O}}_{2}}$，反应的产物只能是$\text{HClO}$和$\text{NaHCO}_{3}^{{}}$，的离子方程式：$\text{C}{{\text{O}}_{2}}+\text{Cl}{{\text{O}}^{-}}+{{\text{H}}_{2}}\text{O}=\text{HCO}_{3}^{-}+\text{HClO}$；

③$25\ {}^\circ \text{C}$时，向$20\text{ mL }1.0\text{ mol}/\text{L C}{{\text{H}}_{3}}\text{COOH}$溶液中加入$x\text{ mL }1.0\text{ mol}/\text{L NaOH}$溶液并充分反应：

${\rm (i)}x=10$时，所得溶液为等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠混合溶液， $c\left( \text{C}{{\text{H}}_{\text{3}}}\text{CO}{{\text{O}}^{-}} \right)\approx c\left( \text{C}{{\text{H}}_{\text{3}}}\text{COOH} \right)$，结合醋酸电离平衡常数${{K}_{\text{a}}}=\dfrac{c\left( \text{C}{{\text{H}}_{\text{3}}}\text{CO}{{\text{O}}^{-}} \right)\cdot c\text{(}{{\text{H}}^{+}}\text{)}}{c\left( \text{C}{{\text{H}}_{\text{3}}}\text{COOH} \right)}=c\text{(}{{\text{H}}^{+}}\text{)}=1.8\times {{10}^{-5}}$ $\mathrm{mol} \cdot \mathrm{L}^{-1}$，则溶液中的$c\left( {{\text{H}}^{+}} \right)=1.8\times {{10}^{-5}}\text{ mol}/\text{L}$，该混合溶液呈酸性，则醋酸的电离程度大于醋酸钠的水解程度，故溶液中的各溶质微粒浓度从大到小排序为：$c\left( \text{C}{{\text{H}}_{3}}\text{CO}{{\text{O}}^{-}} \right)\gt c\left( \text{N}{{\text{a}}^{+}} \right)\gt c\left( \text{C}{{\text{H}}_{3}}\text{COOH} \right)\gt c\left( {{\text{H}}^{+}} \right)\gt c\left( \text{O}{{\text{H}}^{-}} \right)$；

$\rm (ii)$溶液$\text{pH}=7$时，所得溶液中溶质主要成分为醋酸钠、同时含少量醋酸，则氢氧化钠溶液未完全中和醋酸，即$x\lt 20$；

${\rm (iii)}x=20$时，恰好中和，所得溶液为醋酸钠该溶液，电荷守恒关系式为$c\left( \text{N}{{\text{a}}^{+}} \right)+c\left( {{\text{H}}^{+}} \right)=c\left( \text{C}{{\text{H}}_{3}}\text{CO}{{\text{O}}^{-}} \right)+c\left( \text{O}{{\text{H}}^{-}} \right)$；物料守恒式为：$c\left( \text{N}{{\text{a}}^{+}} \right)=c\left( \text{C}{{\text{H}}_{3}}\text{CO}{{\text{O}}^{-}} \right)+c\left( \text{C}{{\text{H}}_{3}}\text{COOH} \right)$，二式合并得质子守恒关系式为：$c\left( \text{O}{{\text{H}}^{-}} \right)=c\left( \text{C}{{\text{H}}_{3}}\text{COOH} \right)+c\left( {{\text{H}}^{+}} \right)$。