元素$\rm C$原子核内质子数比中子数少$\rm 2$个，满足该条件的原子符号为                ；元素$\rm E$在周期中的位置：                。

$_{\\text{8}}^{\\text{18}}\\text{O}$ ； 第三周期$\\rm IIIA$族

$\rm C$为$\rm O$元素，核内质子数比中子数少$\rm 2$个，则中子数为$\rm 8+2=10$，质量数为$\rm 10+8=18$，原子符号为$_{\text{8}}^{\text{18}}\text{O}$，$\rm E$为$\rm Al$元素，在周期中的位置：第三周期$\rm IIIA$族。

若元素$\rm F$的单质是一种黄绿色气体，常温时由$\rm F$形成的最高价氧化物甲是一种液态物质，将$\text{l mol}$甲完全溶于水形成溶液时放出$Q\text{ kJ}$的热量，写出该过程的热化学反应方程式                ；若元素$\rm F$的单质是一种黄色固体，下列表述中能证明元素$\rm C$的非金属性强于$\rm F$的是                $\rm ($填写序号$\rm )$。

①元素$\rm C$和$\rm F$形成的化合物$\text{F}{{\text{C}}_{\text{2}}}$中，$\rm F$化合价为$\text{+4}$，$\rm C$化合价为$\text{-2}$

②元素$\rm C$、$\rm F$各自形成的最简单氢化物的沸点：前者$\rm \gt $后者

③常温时，元素$\rm C$的单质为气态，$\rm F$的单质为固态

④元素$\rm C$的单质可将$\rm F$从其氢化物溶液中置换出来

$\\text{C}{{\\text{l}}_{\\text{2}}}{{\\text{O}}_{\\text{7}}}\\left( \\text{l} \\right)+{{\\text{H}}_{\\text{2}}}\\text{O}\\left( \\text{l} \\right)=\\text{2HCl}{{\\text{O}}_{\\text{4}}}\\left( \\text{aq} \\right)\\quad \\Delta H=-Q\\text{ kJ/mol}$ ； ①④

若元素$\rm F$的单质是一种黄绿色气体，则$\rm F$为$\rm Cl$元素，常温时由$\rm Cl$形成的最高价氧化物为$\rm Cl_{2}O_{7}$，$\rm Cl_{2}O_{7}$完全溶于水形成$\rm HClO_{4}$溶液，放出$Q\text{ kJ}$的热量，该过程的热化学反应方程式为：$\text{C}{{\text{l}}_{\text{2}}}{{\text{O}}_{\text{7}}}\left( \text{l} \right)+{{\text{H}}_{\text{2}}}\text{O}\left( \text{l} \right)=\text{2HCl}{{\text{O}}_{\text{4}}}\left( \text{aq} \right)\quad \Delta H=-Q\text{ kJ/mol}$ ；若元素$\rm F$的单质是一种黄色固体，则$\rm F$为$\rm S$元素，

①$\rm O$元素和$\rm S$形成的化合物$\rm SO_{2}$中，$\rm F$化合价为$\rm +4$，$\rm C$化合价为$\rm -2$，说明$\rm O$的电负性强与$\rm S$，可以证明$\rm O$的非金属性强于$\rm S$；

②最简单氢化物的沸点是物理性质，不能证明$\rm O$的非金属性强于$\rm S$；

③常温时的状态是物理性质，不能证明$\rm O$的非金属性强于$\rm S$；

④$\rm O$元素的单质可将$\rm S$从其氢化物溶液中置换出来，可以证明$\rm O$的非金属性强于$\rm S$；

故选：①④。

元素$\rm A$、$\rm B$可形成一种离子化合物$\text{B}{{\text{A}}_{\text{5}}}$，该化合物的电子式为                。

元素$\rm A$、$\rm B$可形成一种离子化合物$\rm NH_{4}H$，该化合物的电子式为：。

用高能射线照射$\rm A$、$\rm C$形成的$\rm 10$电子分子时，一个分子能释放一个电子，同时产生一种具有较高氧化性的阳离子，试写出该阳离子的化学式                ，该阳离子存在的化学键类型有                。

$\\rm H_{2}O^{+}$ ； 极性共价键

用高能射线照射$\rm H$、$\rm O$形成的$\rm 10$电子分子$\rm H_{2}O$时，一个分子能释放一个电子，同时产生一种具有较高氧化性的阳离子$\rm H_{2}O^{+}$，$\rm H_{2}O^{+}$中存在极性共价键。

写出元素$\rm D$、$\rm E$的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式                。

$\\rm Al(OH)_{3}+OH^{-}=AlO_{2}^{-}\\rm +2H_{2}O$

元素$\rm Al$、$\rm Na$的最高价氧化物的水化物为$\rm Al(OH)_{3}$和$\rm NaOH$，$\rm Al(OH)_{3}$显两性，可以与强酸反应也可以与强碱反应，$\rm Al(OH)_{3}$和$\rm NaOH$溶液反应得到偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为：$\rm Al(OH)_{3}+OH^{-}=AlO_{2}^{-}\rm +2H_{2}O$。