用电子式表示丁的形成过程                。

丁为$\rm HCl$，用电子式表示$\rm HCl$的形成过程为：  。

戊中化学键的类型有                。

离子键、极性共价键

戊为$\rm NH_{4}Cl$，其中化学键的类型有离子键、极性共价键。

已知$\rm E$、$\rm C$、乙、丁分子中共价键键能分别为$a\ \text{ kJ/mol}、b\ \text{ kJ/mol}、c\ \text{ kJ/mol}、d\ \text{ kJ/mol}$，写出常温时乙和$\rm E$反应生成$\rm C$和丁的热化学反应方程式                。

$\\text{2N}{{\\text{H}}_{\\text{3}}}\\left( \\text{g} \\right)\\text{+3C}{{\\text{l}}_{\\text{2}}}\\left( \\text{g} \\right)={{\\text{N}}_{\\text{2}}}\\left( \\text{g} \\right)\\text{+6HCl}\\left( \\text{g} \\right)\\quad \\Delta H=\\left( 6c+3a-b-6d \\right)\\text{ kJ/mol}$

$\Delta {H}\rm =$反应物的键能$\rm -$生成物的键能，则$\rm NH_{3}$和$\rm Cl_{2}$反应生成$\rm N_{2}$和$\rm HCl$的热化学反应方程式 $\text{2N}{{\text{H}}_{\text{3}}}\left( \text{g} \right)\text{+3C}{{\text{l}}_{\text{2}}}\left( \text{g} \right)={{\text{N}}_{\text{2}}}\left( \text{g} \right)\text{+6HCl}\left( \text{g} \right)\quad \Delta H=6\times c\text{ kJ/mol}+3\times a\text{ kJ/mol}-b\text{ kJ/mol}-6\times d\text{ kJ/mol}=\left( 6c+3a-b-6d \right)\text{ kJ/mol}\rm $。

写出丙和丁反应的离子方程式为                。

$\\rm SO_{\\text{3}}^{\\text{2}-}\\rm +2H^{+}=SO_{2\\uparrow \\rm }+H_{2}O$或$\\text{HSO}_{\\text{3}}^{-}\\rm +H^{+}=SO_{2\\uparrow \\rm }+H_{2}O$

丙为$\rm (NH_{4})_{2}SO_{3}$或$\rm NH_{4}HSO_{3}$，$\rm (NH_{4})_{2}SO_{3}$、$\rm NH_{4}HSO_{3}$和$\rm HCl$反应生成$\rm NH_{4}Cl$和$\rm SO_{2}$，离子方程式为：$\rm SO_{\text{3}}^{\text{2}-}\rm +2H^{+}=SO_{2\uparrow \rm }+H_{2}O$或$\text{HSO}_{\text{3}}^{-}\rm +H^{+}=SO_{2\uparrow \rm }+H_{2}O$。

丙和戊含有同种阳离子，请简述检验该阳离子的操作和现象                。

取待测液，加氢氧化钠溶液，并加热，并把湿润的红色石蕊试纸放在试管口$\\rm .$若试纸变蓝，则是$\\rm NH_{4}^{+}$

丙和戊含有同种阳离子$\rm NH_{4}^{+}$，检验铵根离子的方法是：取待测液，加氢氧化钠溶液，并加热，并把湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，则说明该阳离子是$\rm NH_{4}^{+}$。

$\rm C$和$\rm D$的反应原理在工业生产中有着非常重要的运用，但由于反应条件限制，乙的产量较低。现利用生物燃料电池原理实现该反应，条件更温和，可提供电能，同时产量更高。原理如图所示：

电极$\rm I$为                极，电极反应方程式为                。若装置中的交换膜为质子交换膜，当电路中通过$\text{2 mol}$电子时，通过质子交换膜${{\text{H}}^{+}}$的数量为                。

负 ； $\\rm MV^{+}-e^{-}=$ $\\rm MV^{2+}$ ； $2{{N}_{\\text{A}}}$

电极$\rm I$处，$\rm MV^{+}$失去电子生成$\rm MV^{2+}$，电极$\rm I$为负极，电极方程式为$\text{M}{{\text{V}}^{+}}-{{\text{e}}^{-}}=\text{ M}{{\text{V}}^{2+}}$，若装置中的交换膜为质子交换膜，当电路中通过$\text{2 mol}$电子时，通过质子交换膜${{\text{H}}^{+}}$的数量为$2{{N}_{\text{A}}}$。