下列叙述正确的是$(\qquad)$

稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度

$\\rm 25$ $\\rm ^\\circ\\rm C$时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液$\\rm pH=7$

$\\rm 25$ $\\rm ^\\circ\\rm C$时，$\\rm 0.1$ $\\rm mol·L^{-1}$的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱

$\\rm 0.1$ $\\rm mol$ $\\rm AgCl$和$\\rm 0.1$ $\\rm mol$ $\\rm AgI$混合后加入$\\rm 1$ $\\rm L$水中，所得溶液中$c(\\text{C}{{\\text{l}}^{-}})=c({{\\text{I}}^{-}})$

$\rm A$．醋酸属于弱酸，加入少量醋酸钠，$c(\text{C}{{\text{H}}_{\text{3}}}\text{CO}{{\text{O}}^{-}})$浓度增大，抑制了醋酸的电离，$\rm A$项错误；

$\rm B$．$\rm 25\;\rm ^\circ\rm C$时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，恰好反应生成硝酸铵，属于强酸弱碱盐，$\text{NH}_{4}^{+}$水解导致溶液呈酸性，$\rm pH\lt 7$,$\rm B$项错误；

$\rm C$．硫化氢属于弱酸，部分电离，硫化钠属于强电解质，全部电离，等浓度的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液中离子浓度小，导电能力弱，$\rm C$项正确；

$\rm D$．$\rm AgCl$和$\rm AgI$的${{K}_{\text{sp}}}$不相等，$c(\text{A}{{\text{g}}^{+}})\cdot c(\text{C}{{\text{l}}^{-}})={{K}_{\text{sp}}}(\text{AgCl})$，$c(\text{A}{{\text{g}}^{+}})\cdot c\left( {{\text{I}}^{-}} \right)={{K}_{\text{sp}}}\left( \text{AgI} \right)$，$\rm 0.1$ $\rm mol$ $\rm AgCl$和$\rm 0.1$ $\rm mol$ $\rm AgI$混合后加入$\rm 1$ $\rm L$水中，所得溶液中$c(\text{A}{{\text{g}}^{+}})$浓度相等，则$c(\text{C}{{\text{l}}^{-}})$不等于$c({{\text{I}}^{-}})$，$\rm D$项错误；

故选：$\rm C$