下列离子方程式正确的是$\rm (\qquad)$

用$\\rm \\text{CuS}{{\\text{O}}_{4}}$溶液除$\\rm {\\mathrm{H}}_{2}\\mathrm{\\ S}$气体：$\\rm \\text{C}{{\\text{u}}^{2+}}+{{\\text{S}}^{2-}}=\\text{CuS}\\downarrow $

$\\rm {{\\text{H}}_{2}}\\text{S}{{\\text{O}}_{3}}$溶液中滴加$\\rm \\text{Ba}{{\\left( \\text{N}{{\\text{O}}_{3}} \\right)}_{2}}$溶液：$\\rm {{\\text{H}}_{2}}\\text{S}{{\\text{O}}_{3}}+\\text{B}{{\\text{a}}^{2+}}=\\text{BaS}{{\\text{O}}_{3}}\\downarrow +2{{\\text{H}}^{+}}$

$\\rm \\text{NaHC}{{\\text{O}}_{3}}$溶液中通入少量$\\rm \\text{C}{{\\text{l}}_{2}}$：$\\rm 2\\text{HCO}_{3}^{-}+\\text{C}{{\\text{l}}_{2}}=2\\text{C}{{\\text{O}}_{2}}+\\text{C}{{\\text{l}}^{-}}+\\text{Cl}{{\\text{O}}^{-}}+{{\\text{H}}_{2}}\\text{O}$

将少量$\\rm \\text{S}{{\\text{O}}_{2}}$通入$\\rm \\text{NaClO}$溶液：$\\rm \\text{S}{{\\text{O}}_{2}}+{{\\text{H}}_{2}}\\text{O}+3\\text{Cl}{{\\text{O}}^{-}}=\\text{SO}_{4}^{2-}+\\text{C}{{\\text{l}}^{-}}+2\\text{HClO}$

$\rm A$．$\rm {{\text{H}}_{2}}\text{S}$在离子方程式中应以化学式保留，正确的离子方程式为：$\rm C{{u}^{2+}}+{{\text{H}}_{2}}\text{S}=CuS\downarrow +2{{\text{H}}^{+}}$，$\rm A$错误；

$\rm B$．$\rm \text{Ba}{{\left( \text{N}{{\text{O}}_{3}} \right)}_{2}}$在酸性条件下相当于提供了硝酸，会将$\rm {{\text{H}}_{2}}S{{O}_{3}}$氧化成$\rm {{\text{H}}_{2}}S{{O}_{4}}$，$\rm NO_{3}^{-}$还原为$\rm NO$，$\rm B{{a}^{2+}}$与形成$\rm BaS{{O}_{4}}$沉淀，滴加$\rm Ba{{\left( N{{O}_{3}} \right)}_{2}}$时的离子方程式为：$\rm 3B{{a}^{2+}}+2NO_{3}^{-}+3{{\text{H}}_{2}}S{{O}_{3}}=3BaS{{O}_{4}}\downarrow +2NO\uparrow +4{{\text{H}}^{+}}+{{\text{H}}_{2}}\text{O}$，$\rm B$错误；

$\rm C$．根据酸性强弱：$\rm {{\text{H}}_{2}}C{{O}_{3}}\gt HClO\gt HCO_{3}^{-}$，$\rm C{{l}_{2}}$通入$\rm NaHC{{O}_{3}}$溶液中，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸能够与碳酸氢钠反应生成氯化钠和水、二氧化碳，次氯酸酸性弱于碳酸，所以与碳酸氢钠不反应，应以次氯酸分子形式存在，方程式为：$\rm C{{l}_{2}}+HCO_{3}^{-}=C{{l} {^{-}}}+HClO+C{{O}_{2}}\uparrow $，$\rm C$错误；

$\rm D$．二氧化硫被次氯酸氧化为硫酸根，次氯酸还原为$\rm C{{l}^{-}}$，由于二氧化硫少量，故还生成$\rm HClO$，$\rm D$正确。

故选：$\rm D$