由上表分析，若①$\rm CH_{3}COOH$②$\text{HC}{\text{O}}_{3}^{-}$③$\rm HA$④${{\text{H}}_{2}}\text{P}{\text{O}}_{4}^{-}$均可看作酸，则它们酸性由强到弱的顺序为                $\rm ($填序号$\rm )$。

①④③②

酸的电离平衡常数越大，其溶液酸性越强；根据表中数据可知，酸的电离平衡常数大小顺序是①④③②，则它们酸性由强到弱的顺序为①④③②；

试写出$\rm H_{2}CO_{3}$与$\rm NH_{3}·H_{2}O$等物质的量混合所得盐的电离方程式：                ；试写出$\rm HA$与$\rm Na_{3}PO_{4}$反应的离子方程式：                。

$\\text{N}{{\\text{H}}_{4}}\\text{HC}{{\\text{O}}_{3}}=\\text{NH}_{4}^{+}+\\text{HCO}_{3}^{-}$ ； $\\text{HA}+\\text{PO}_{4}^{3-}={{\\text{A}}^{-}}+\\text{HPO}_{4}^{2-}$

$\rm H_{2}CO_{3}$与$\rm NH_{3}·H_{2}O$等物质的量混合所得盐是$\text{N}{{\text{H}}_{4}}\text{HC}{{\text{O}}_{3}}$，电离方程式为$\text{N}{{\text{H}}_{4}}\text{HC}{{\text{O}}_{3}}=\text{NH}_{4}^{+}+\text{HCO}_{3}^{-}$；$\rm HA$与$\rm Na_{3}PO_{4}$反应的离子方程式为$\text{HA}+\text{PO}_{4}^{3-}={{\text{A}}^{-}}+\text{HPO}_{4}^{2-}$；

$\rm 25\;\rm ^\circ\rm C$时，将等体积等浓度的醋酸和氨水混合，混合液中：$c(\text{C}{{\text{H}}_{3}}\text{CO}{{\text{O}}^{-}})$                $c(\text{NH}_{4}^{+})\rm ($填“$\rm \gt $”、“$\rm =$”或“$\rm \lt $”$\rm )$。

$\\rm =$

$\rm 25\;\rm ^\circ\rm C$时，将等体积等浓度的醋酸和氨水混合，二者恰好反应生成醋酸铵，$\rm CH_{3}COOH$和$\rm NH_{3}$⋅$\rm H_{2}O$的电离平衡常数相同，则醋酸根离子和铵根离子的水解程度相等，所以醋酸铵溶液呈中性，根据电荷守恒得$c(\text{C}{{\text{H}}_{3}}\text{CO}{{\text{O}}^{-}})=c\left( \mathrm{NH}_{4}^{+} \right)$；

$\rm 25\;\rm ^\circ\rm C$时，向$\rm 10$ $\rm mL$ $\rm 0.01$ $\rm mol/L$ $\rm HA$溶液中滴加$V\,\text{mL}\,0.01\,\text{mol/L}$氨水，混合溶液中粒子浓度关系正确的是                。

$\rm A$．若混合液$\rm pH\gt 7$，则$V\ge 10$

$\rm B$．若混合液$\rm pH\lt 7$，则$c(\text{NH}_{4}^{+})\gt c({{\text{A}}^{-}})\gt c({{\text{H}}^{+}})\gt c(\text{O}{{\text{H}}^{-}})$

$\rm C$．$V=10$时，混合液中水电离程度大于$\rm 10$ $\rm mL$ $\rm 0.01$ $\rm mol/L$ $\rm HA$溶液中水的电离程度

$\rm D$．$V=5$时，$2c(\text{N}{{\text{H}}_{3}}\cdot {{\text{H}}_{2}}\text{O})+2c(\text{NH}_{4}^{+})=c({{\text{A}}^{-}})+c(\text{HA})$

$\\rm CD$

$\rm A$．相同温度下，$\text{N}{{\text{H}}_{3}}\cdot {{\text{H}}_{2}}\text{O}$的电离程度远远大于$\rm HA$，则$\mathrm{N}{{\mathrm{H}}_{\mathrm{4}}}\mathrm{A}$溶液呈碱性，则$\text{N}{{\text{H}}_{3}}\cdot {{\text{H}}_{2}}\text{O}$的体积小于$\rm 10$ $\rm mL$，混合液也有可能$\rm pH\gt 7$，$\rm A$错误；

$\rm B$．若混合液$\rm pH\lt 7$，$c\left( {{\text{H}}^{+}} \right)\gt c\left( \text{O}{{\text{H}}^{-}} \right)$，根据电荷守恒$c(\text{NH}_{\text{4}}^{+})+c\left( {{\text{A}}^{-}} \right)=c\left( {{\text{H}}^{+}} \right)+c\left( \text{O}{{\text{H}}^{-}} \right)$可知，$c\text{(}{{\text{A}}^{-}}\text{)}\gt c\text{(NH}_{\text{4}}^{+}\text{)}$；

$\rm C$．$V=10$时，混合液中溶质是$\mathrm{N}{{\mathrm{H}}_{\mathrm{4}}}\mathrm{A}$，$\mathrm{N}{{\mathrm{H}}_{\mathrm{4}}}\mathrm{A}$水解促进水电离，则混合液中水电离程度大于$\rm 10$ $\rm mL$ $\rm 0.01$ $\rm mol/L$ $\rm HA$溶液中水的电离程度，$\rm C$正确；

$\rm D$．$V=5$时，根据溶液中物料守恒$2c(\text{N}{{\text{H}}_{3}}\cdot {{\text{H}}_{2}}\text{O})+2c(\text{NH}_{4}^{+})=c({{\text{A}}^{-}})+c(\text{HA})$，$\rm D$正确；

已知$\rm BaSO_{4}$的溶解度随温度升高而增大。如图所示，有${{T}_{1}}$、${{T}_{2}}$两种温度下两条$\rm BaSO_{4}$在水中的沉淀溶解平衡曲线，回答下列问题：

①${{T}_{1}}$                ${{T}_{2}}\rm ($填$\rm \gt $、$\rm =$、$\rm \lt )$。

②讨论${{T}_{1}}$温度时$\rm BaSO_{4}$的沉淀溶解平衡曲线，下列说法错误的是                。

$\rm A$．加入$\rm Na_{2}SO_{4}$可使溶液由$\rm a$点变为$\rm b$点

$\rm B$．在$ {{T}_{1}}$曲线上方区域$\rm ($不含曲线$\rm )$任意一点时，均有$\rm BaSO_{4}$沉淀生成

$\rm C$．蒸发溶剂可能使溶液由$\rm d$点变为曲线上$\rm a$、$\rm b$之间的某一点$\rm ($不含$\rm a$、$\rm b)$

$\rm D$．升温可使溶液由$\rm b$点变为$\rm d$点

$\\rm \\lt $ ； $\\rm D$

①难溶电解质的溶解是吸热过程，升高温度，促进溶解，根据图可知，${{T}_{2}}$温度下溶度积大于${{T}_{1}}$温度，所以${{T}_{1}}\lt {{T}_{2}}$；

②$\rm A$．加入硫酸钠，抑制硫酸钡电离，导致溶液中钡离子浓度减小，可使溶液由$\rm a$点变为$\rm b$点，$\rm A$正确；

$\rm B$．${{T}_{1}}$曲线上方区域$\rm ($不含曲线$\rm )$为过饱和溶液，有晶体析出，则${{T}_{1}}$曲线上方区域$\rm ($不含曲线$\rm )$均有$\rm BaSO_{4}$沉淀生成，$\rm B$正确；

$\rm C$．蒸发溶剂会增大溶液中溶质浓度，温度不变，溶度积常数不变，可能使溶液由$\rm d$点变为曲线上$\rm a$、$\rm b$之间的某一点，$\rm C$正确；

$\rm D$．升高温度增大溶质溶解，溶液中硫酸根离子、钡离子浓度均增大，不能使$\rm b$点变为$\rm d$点，$\rm D$错误；