常温下，有关醋酸溶液的叙述中错误的是$(\quad\ \ \ \ )$

$\\rm pH=5.6$的$\\rm CH_{3}COOH$与$\\rm CH_{3}COONa$混合溶液中：$c(\\text{N}{{\\text{a}}^{+}})\\lt c(\\text{C}{{\\text{H}}_{\\text{3}}}\\text{CO}{{\\text{O}}^{-}})$

将$\\rm pH=3$的醋酸稀释为$\\rm pH=4$的过程中，$c\\left( \\text{C}{{\\text{H}}_{\\text{3}}}\\text{COOH} \\right)/c\\left( {{\\text{H}}^{+}} \\right)$比值减小

浓度均为$\\rm 0.1$ $\\rm mol·L^{-1}$的$\\rm CH_{3}COOH$和$\\rm CH_{3}COONa$溶液等体积混合后：$c(\\text{C}{{\\text{H}}_{\\text{3}}}\\text{CO}{{\\text{O}}^{-}})+c\\left( \\text{C}{{\\text{H}}_{\\text{3}}}\\text{COOH} \\right)=2c\\left( \\text{N}{{\\text{a}}^{+}} \\right)$

$a\\,\\text{mL pH=}3$的醋酸溶液与$b\\,\\text{mL pH=11}$的$\\rm NaOH$溶液恰好完全中和时，$a=b$

试题分析：由$\rm pH=5.6$可知，混合溶液显酸性，其中$c\left( {{\text{H}}^{+}} \right)\gt c\left( \text{O}{{\text{H}}^{-}} \right)$，根据电荷守恒原理可知，混合溶液中$c\left( {{\text{H}}^{+}} \right)+c\left( \text{N}{{\text{a}}^{+}} \right)=c\left( \text{C}{{\text{H}}_{\text{3}}}\text{CO}{{\text{O}}^{-}} \right)+c\left( \text{O}{{\text{H}}^{-}} \right)$，因此$c\left( \text{N}{{\text{a}}^{+}} \right)\lt c\left( \text{C}{{\text{H}}_{\text{3}}}\text{CO}{{\text{O}}^{-}} \right)$，故$\rm A$正确；$\text{C}{{\text{H}}_{\text{3}}}\text{COOH}\rightleftharpoons \text{C}{{\text{H}}_{\text{3}}}\text{CO}{{\text{O}}^{-}}+\text{ }{{\text{H}}^{+}}$，则${{K}_{\text{a}}}\left( \text{C}{{\text{H}}_{\text{3}}}\text{COOH} \right)=\text{ }c\left( \text{C}{{\text{H}}_{\text{3}}}\text{CO}{{\text{O}}^{-}} \right)\cdot \text{ }c\left( {{\text{H}}^{+}} \right)/\text{ }c\left( \text{C}{{\text{H}}_{\text{3}}}\text{COOH} \right)$，则稀释过程中电离常数保持不变，且$1/\text{ }{{K}_{\text{a}}}\left( \text{C}{{\text{H}}_{\text{3}}}\text{COOH} \right)=c\left( \text{C}{{\text{H}}_{\text{3}}}\text{COOH} \right)/c\left( \text{C}{{\text{H}}_{\text{3}}}\text{CO}{{\text{O}}^{-}} \right)\cdot \text{ }c\left( {{\text{H}}^{+}} \right)$也不变，但是稀释后$c\left( \text{C}{{\text{H}}_{\text{3}}}\text{CO}{{\text{O}}^{-}} \right)$减小，则$c\left( \text{C}{{\text{H}}_{\text{3}}}\text{COOH} \right)/c\left( {{\text{H}}^{+}} \right)$增大，故$\rm B$错误；$\text{C}{{\text{H}}_{\text{3}}}\text{COOH}\rightleftharpoons \text{C}{{\text{H}}_{\text{3}}}\text{CO}{{\text{O}}^{-}}+\text{ }{{\text{H}}^{+}}$，$\rm CH_{3}COONa=CH_{3}COO$ˉ$\rm +Na^{+}$，$\text{C}{{\text{H}}_{\text{3}}}\text{CO}{{\text{O}}^{-}}+{{\text{H}}_{\text{2}}}\text{O}\rightleftharpoons \text{C}{{\text{H}}_{\text{3}}}\text{COOH}+\text{O}{{\text{H}}^{-}}$，则混合溶液中$n\left( \text{C}{{\text{H}}_{\text{3}}}\text{CO}{{\text{O}}^{-}} \right)+n\left( \text{C}{{\text{H}}_{\text{3}}}\text{COOH} \right)=2n\left( \text{N}{{\text{a}}^{+}} \right)$，根据物料守恒原理可知，$c\left( \text{C}{{\text{H}}_{\text{3}}}\text{CO}{{\text{O}}^{-}} \right)+c\left( \text{C}{{\text{H}}_{\text{3}}}\text{COOH} \right)=2c\left( \text{N}{{\text{a}}^{+}} \right)$，故$\rm C$正确；若$a=b$，则混合前醋酸溶液的$c\left( {{\text{H}}^{+}} \right)=\text{NaOH}$溶液的$c\left( \text{O}{{\text{H}}^{-}} \right)$，但是电离程度：$\rm CH_{3}COOH$ $\rm \lt NaOH$，则混合前$n\left( \text{C}{{\text{H}}_{\text{3}}}\text{COOH} \right)\gt n\left( \text{NaOH} \right)$，因此醋酸一定过量，而不是恰好完全中和，故$\rm D$错误。

故选：$\rm D$