碳元素在周期表中的位置为                ，其最高价氧化物的电子式为                。

第二周期第Ⅳ$\\rm A$族； 

碳元素在周期表中的位置是第二周期第Ⅳ$\rm A$族；其最高价氧化物为$\rm CO_{2}$，$\rm CO_{2}$的电子式为。

①⑨形成的化合物的化学键类型为                ，③⑧形成的化合物的电子式为                ，④形成的单质的结构式为                。

极性共价键； ； $\\rm N≡N$

①⑨形成的化合物为$\rm HBr$，$\rm HBr$中只含极性共价键；③⑧形成的化合物为$\rm MgCl_{2}$，$\rm MgCl_{2}$的电子式为；④的单质为$\rm N_{2}$，$\rm N_{2}$的结构式为$\rm N≡N$。

②⑥的最高价氧化物的水化物发生反应的离子方程式为                。

$\\rm Al(OH)_{3}+OH^{-}=[Al(OH)_{4}]^{-}$

②、⑥的最高价氧化物的水化物分别为$\rm NaOH$、$\rm Al(OH)_{3}$，两者反应的离子方程式为$\rm Al(OH)_{3}+OH^{-}=[Al(OH)_{4}]^{-}$。

②③最高价氧化物对应的水化物碱性较强的是                。$\rm ($写化学式$\rm )$

$\\rm NaOH$

同周期从左到右主族元素的金属性逐渐减弱，最高价氧化物对应的水化物的碱性逐渐减弱，则②③最高价氧化物对应的水化物碱性较强的是$\rm NaOH$。

现拟用如下装置，证明元素的非金属性强弱：$\text{S}\gt \text{C}$，请选用合适的试剂完成实验。

$\\rm H_{2}SO_{4}$；$\\rm Ca(OH)_{2}$； 将甲中$\\rm H_{2}SO_{4}$滴入圆底烧瓶中，圆底烧瓶中产生大量气泡，该气体使澄清石灰水变浑浊

要利用图示装置证明$\rm S$元素的非金属性强于$\rm C$，可运用元素的非金属性越强、最高价氧化物对应水化物的酸性越强，根据相对较强酸制相对较弱酸的复分解反应设计，故甲为$\rm H_{2}SO_{4}$，$\rm H_{2}SO_{4}$与$\rm NaHCO_{3}$发生复分解反应产生$\rm CO_{2}$，用澄清石灰水检验$\rm CO_{2}$，即丙为$\rm Ca(OH)_{2}$，可得出结论的实验现象为：将甲中$\rm H_{2}SO_{4}$滴入圆底烧瓶中，圆底烧瓶中产生大量气泡，该气体使澄清石灰水变浑浊。