电解法处理含有$\text{N}{\text{O}}_{3}^{-}$的酸性废水，其工作原理如图所示。

下列说法正确的是$(\qquad)$

电极$\\rm b$接电源正极

${{\\text{H}}^{+}}$由电极$\\rm b$移向电极$\\rm a$

$\\rm b$极上每消耗$1\\text{\\ mol\\ NO}_{3}^{-}$，$\\rm a$极上将生成$4\\text{\\ mol\\ HClO}$

$\\text{HClO}$在阳极生成：$\\text{C}{{\\text{l}}^{-}}+{{\\text{H}}_{2}}\\text{O}-2{{\\text{e}}^{-}}=\\text{HClO}+{{\\text{H}}^{+}}$

由图可知，$\rm a$极氯元素价态升高失电子，故$\rm a$极为阳极，电极反应式为$\rm Cl^{-}+H_{2}O$ $\rm -$ $\rm 2e^{-}=HClO+$ $\rm H^{+}$，$\rm b$极为阴极，电极反应式为$\text{NO}_{3}^{-}\rm +8e^{-}+10H^{+}=\text{NH}_{4}^{+}\rm +3H_{2}O$；

$\rm A$．$\rm b$极为阴极，连接电源的负极，选项$\rm A$错误；

$\rm B$．$\rm H^{+}$由电极$\rm a($阳极$\rm )$移向电极$\rm b($阴极$\rm )$，选项$\rm B$错误；

$\rm C$．$\rm b$极上每消耗$\rm 1\;\rm mol\text{\ NO}_{3}^{-}$，电路中转移$\rm 8\;\rm mol$电子，$\rm a$极上将生成$\rm 4\;\rm mol\;\rm HClO$，选项$\rm C$正确；

$\rm D$．$\rm a$极为阳极，电极反应式为$\text{C}{{\text{l}}^{-}}+{{\text{H}}_{2}}\text{O}-2{{\text{e}}^{-}}=\text{HClO}+{{\text{H}}^{+}}$，选项$\rm D$正确；

故选：$\rm CD$