$\rm 2\;\rm mol$碳酸钠的质量为                ；其中含有$\rm C$原子的数目为                。

$\\rm 212\\;\\rm g$ ；$\\rm 1.204\\times 10^{24}$

$\rm 2\;\rm mol$碳酸钠的质量为$\rm 2\;\rm mol\times 106\;\rm g/mol=212\;\rm g$；其中含有$\rm C$原子的物质的量是$\rm 2\;\rm mol$，其数目为$\rm 2\;\rm mol\times 6.02\times 10^{23}/mol=1.204\times 10^{24}$。

碱性化合物可能的组合有$\rm 3$种，分别为$\rm (a)$碳酸钠和碳酸氢钠；$\rm (b)$氢氧化钠和碳酸钠；$\rm (c)$氢氧化钠和碳酸氢钠。可以排除的是组合                $\rm ($填字母$\rm )$，原因是$\rm ($用离子方程式表示$\rm )$                。

$\\rm (c)$ ；$\\rm OH^{-}+\\text{HCO}_{3}^{-}\\rm =\\text{CO}_{3}^{2-}\\rm +H_{2}O$

碳酸钠和碳酸氢钠不反应，氢氧化钠和碳酸钠也不反应，但氢氧化钠和碳酸氢钠反应，所以可以排除的组合是$\rm (c)$，反应的离子方程式为$\rm OH^{-}+\text{HCO}_{3}^{-}\rm =\text{CO}_{3}^{2-}\rm +H_{2}O$；

为了分析其组成，设计了如下实验方案。

称取样品$\rm mg$，向其中逐滴加入$\rm 1.00\;\rm mol/LHCl$至中性$\rm ($不考虑二氧化碳在水中的溶解$\rm )$，消耗盐酸$\rm 80\;\rm mL$，生成二氧化碳气体$\rm 1120\;\rm mL($已折算为标准状况$\rm )$。

①生成的二氧化碳物质的量为                。

②原样品中的碱性化合物为                $\rm ($填字母$\rm )$，二者物质的量之比为                。

$\rm (a)$碳酸钠和碳酸氢钠；$\rm (b)$氢氧化钠和碳酸钠；$\rm (c)$氢氧化钠和碳酸氢钠。

$\\rm 0.05\\;\\rm mol$ ；$\\rm (a)$ ；$\\rm 3:2$

①生成二氧化碳气体$\rm 1120\;\rm mL($已折算为标准状况$\rm )$，二氧化碳物质的量为$\rm 1.12\;\rm L\div 22.4\;\rm L/mol=0.05\;\rm mol$。

②消耗氯化氢的物质的量是$\rm 1\;\rm mol/L\times 0.08\;\rm L=0.08\;\rm mol$，根据$\rm Na_{2}CO_{3}+2HCl=2NaCl+H_{2}O+CO_{2}↑$可知最多生成$\rm 0.04\;\rm mol$二氧化碳，所以原样品中的碱性化合物为碳酸钠和碳酸氢钠，设碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量分别是$ x\ \rm mol$、$ y\ \rm mol$，根据$\rm Na_{2}CO_{3}+2HCl=2NaCl+H_{2}O+CO_{2}↑$、$\rm NaHCO_{3}+HCl=NaCl+H_{2}O+CO_{2}↑$可知$2x+y=0.08$、$x+y=0.05$，解得$x=0.03$、$y=0.02$，所以二者物质的量之比为$3:2$。