写出“滤渣$\rm A$”的化学式：                ，“滤液$\rm B$”中的溶质为                $\rm ($写化学式$\rm )$

$\\rm Fe_{2}O_{3}$ ； $\\rm AlCl_{3}$，$\\rm NaCl$，$\\rm HCl$

“滤渣$\rm A$”的化学式：$\rm Fe_{2}O_{3}$，“滤液$\rm B$”中的溶质为$\rm AlCl_{3}$，$\rm NaCl$，$\rm HCl$，故答案为：$\rm Fe_{2}O_{3}$；$\rm AlCl_{3}$，$\rm NaCl$，$\rm HCl$；

上述流程中“过量氨水”能否改为“过量$\rm NaOH$溶液”？                $\rm ($填“能”或“不能”$\rm )$，请用离子方程式解释：                。

不能 ； $\\text{A}{{\\text{l}}^{\\text{3+}}}\\text{+4O}{{\\text{H}}^{-}}\\text{=AlO}_{\\text{2}}^{-}\\text{+2}{{\\text{H}}_{\\text{2}}}\\text{O}$或$\\text{Al}{{\\left( \\text{OH} \\right)}_{\\text{3}}}\\text{+O}{{\\text{H}}^{-}}\\text{=AlO}_{\\text{2}}^{-}\\text{+2}{{\\text{H}}_{\\text{2}}}\\text{O}$

上述流程中“过量氨水”不能改为“过量$\rm NaOH$溶液”，氢氧化铝溶于强碱，用离子方程式解释：$\text{A}{{\text{l}}^{\text{3+}}}\text{+4O}{{\text{H}}^{-}}\text{=AlO}_{\text{2}}^{-}\text{+2}{{\text{H}}_{\text{2}}}\text{O}$或$\text{Al}{{\left( \text{OH} \right)}_{\text{3}}}\text{+O}{{\text{H}}^{-}}\text{=AlO}_{\text{2}}^{-}\text{+2}{{\text{H}}_{\text{2}}}\text{O}$。

Ⅱ． 已知$\rm Cr_{2}O_{3}$能与$\rm NaOH$溶液反应生成亚铬酸钠$\rm (NaCrO_{2})$，$\rm Cr_{2}O_{3}$可由${{\text{K}}_{\text{2}}}\text{C}{{\text{r}}_{\text{2}}}{{\text{O}}_{\text{7}}}$和硫黄$\rm (S)$混合后进行反应得到，发生反应的化学方程式为$\rm K_{2}Cr_{2}O_{7}+S=K_{2}SO_{4}+Cr_{2}O_{3}$，再经湿磨、热水洗涤、压滤、干燥、粉碎制得。

写出$\rm Cr_{2}O_{3}$与$\rm NaOH$溶液反应的化学方程式                。

$\\rm Cr_{2}O_{3}+2NaOH=2NaCrO_{2}+H_{2}O$

$\rm Cr_{2}O_{3}$能与$\rm NaOH$溶液反应生成亚铬酸钠$\rm (NaCrO_{2})$，$\rm Cr_{2}O_{3}$与$\rm NaOH$溶液反应的化学方程式$\rm Cr_{2}O_{3}+2NaOH=2NaCrO_{2}+H_{2}O$。

由${{\text{K}}_{\text{2}}}\text{C}{{\text{r}}_{\text{2}}}{{\text{O}}_{\text{7}}}$和硫黄制取$\rm Cr_{2}O_{3}$的废水中含有一定量的$\text{C}{{\text{r}}_{\text{2}}}\text{O}_{\text{7}}^{\text{2-}}$，$\rm Cr$元素含量达标才能排放，可以加入$\rm FeSO_{4}$溶液去除酸性废水中的$\text{C}{{\text{r}}_{\text{2}}}\text{O}_{\text{7}}^{\text{2-}}$，使$\text{C}{{\text{r}}_{\text{2}}}\text{O}_{\text{7}}^{\text{2-}}$转化为$\text{C}{{\text{r}}^{\text{3+}}}$而自身转化为三价铁，再放入沉淀池，达到指定标准后方可排放，上述过程$\rm FeSO_{4}$溶液与$\text{C}{{\text{r}}_{\text{2}}}\text{O}_{\text{7}}^{\text{2-}}$发生的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为                。

$\\rm 1$∶$\\rm 6$

酸性废水中$\text{C}{{\text{r}}_{\text{2}}}\text{O}_{\text{7}}^{\text{2-}}$还原为$\rm Cr^{3+}$，同时$\rm Fe^{2+}$被氧化生成铁离子，反应的离子方程式为$\text{C}{{\text{r}}_{\text{2}}}\text{O}_{\text{7}}^{\text{2-}}\rm +6Fe^{2+}+14H^{+}=2Cr^{3+}+6Fe^{3+}+7H_{2}O$，上述过程$\rm FeSO_{4}$溶液与$\text{C}{{\text{r}}_{\text{2}}}\text{O}_{\text{7}}^{\text{2-}}$发生的反应中氧化剂$\text{C}{{\text{r}}_{\text{2}}}\text{O}_{\text{7}}^{\text{2-}}$与还原剂$\rm Fe^{2+}$的物质的量之比为$\rm 1$∶$\rm 6$。

某兴趣小组同学想根据上述反应原理测出该酸性废水中残留的$\text{C}{{\text{r}}_{\text{2}}}\text{O}_{\text{7}}^{\text{2-}}$的物质的量浓度，采样后，经初步预算需要$\rm 0.1$ $\rm mol/L$的$\rm FeSO_{4}$溶液$\rm 480$ $\rm mL$，配制该溶液时至少需称量                 $\rm g$ $\rm FeSO_{4}·7H_{2}O$。

$\\rm 13.9$

需要$\rm 0.1$ $\rm mol/L$的$\rm FeSO_{4}$溶液$\rm 480$ $\rm mL$，应配制$\rm 500$ $\rm mL$溶液，配制该溶液时至少需称量$\rm 0.1$ $\rm mol/L\times 0.5$ $\rm L\times 278$ $\rm g/mol=13.9$ $\rm g$ $\rm FeSO_{4}·7H_{2}O$。