将$\rm 1\;\rm mol\;\rm CH_{4}$和适量的氧气在密闭容器中点燃，充分反应后，甲烷和氧气均无剩余，且产物均为气体$\rm (101\;\rm kPa$，$\rm 120\;\rm ^\circ\rm C)$，其总质量为$\rm 72\;\rm g$，下列有关叙述不正确的是$(\qquad)$

若将产物通过足量石灰水，沉淀过滤洗涤干燥后为$\\rm 75\\;\\rm g$

反应后气体的平均摩尔质量为$\\rm 24\\;\\rm g/mol$

若将产物通过碱石灰充分吸收后恢复至$\\rm (101\\;\\rm kPa$，$\\rm 120\\;\\rm ^\\circ\\rm C)$，则体积变为原来的$\\rm 1/6$

反应中消耗的氧气为$\\rm 1.75\\;\\rm mol$

$\rm 1\;\rm mol\;\rm CH_{4}$若完全燃烧产生$\rm 1\;\rm mol\;\rm CO_{2}$和$\rm 2\;\rm mol\;\rm H_{2}O$，其质量是$\rm 80\;\rm g$，若不完全燃烧产生$\rm 1\;\rm mol\;\rm CO$和$\rm 2\;\rm mol\;\rm H_{2}O$，其质量是$\rm 64\;\rm g$，现在产物的总质量是$\rm 72\;\rm g$，则产物中含有$\rm CO$、$\rm CO_{2}$、$\rm H_{2}O$，根据元素守恒可知，$\rm CO$、$\rm CO_{2}$的总质量为$\rm 72-2\times 18=36\;\rm g$，设$\rm CO$、$\rm CO_{2}$分别为$x\ \rm mol$和$y\rm \ mol$，有$x+y=1$，$28x+44y=36$，解得$x=y=0.5\;\rm mol$。

$\rm A$．生成$\rm 0.5\;\rm mol$二氧化碳，通过足量石灰水，沉淀过滤洗涤干燥后，碳酸钙为$\rm 0.5\;\rm mol$，即$\rm 50\;\rm g$，$\rm A$错误；

$\rm B$．即生成物的总物质的量是$\rm 3\;\rm mol$，总质量是$\rm 72\;\rm g$，故产物的平均摩尔质量为$\dfrac{72\ \text{g}}{3\;\rm \text{mol}}=24\ \text{g}\cdot \text{mo}{{\text{l}}^{-1}}$，$\rm B$正确；

$\rm C$．$\rm 101\;\rm kPa$，$\rm 120\;\rm ^\circ\rm C$下，原有气体$\rm CO$和$\rm CO_{2}$的物质的量之和为$\rm 1\;\rm mol$，$\rm H_{2}O$的物质的量为$\rm 2\;\rm mol$，共$\rm 3\;\rm mol$，将产物通过碱石灰，生成物中的$\rm CO$与碱石灰不能发生反应，剩下$\rm CO$为$\rm 0.5\;\rm mol$，则体积变为原来的$\rm 1/6$，$\rm C$正确；

$\rm D$．$\rm 1\;\rm mol\;\rm CH_{4}$的质量为$\rm 16\;\rm g$，生成物的质量为$\rm 72\;\rm g$，根据质量守恒定律可知反应中消耗的氧气的质量为$\rm 72\;\rm g-16\;\rm g=56\;\rm g$，物质的量为$\dfrac{56\ \text{g}}{32\ \text{g/mol}}=1.75\;\rm \text{mol}$，$\rm D$正确；

故选：$\rm A$