仪器$\rm \ a$的名称是                。

$\\rm ($球形$\\rm )$冷凝管

根据实验装置图可知$\rm \ a$为$\rm ($球形$\rm )$冷凝管；

硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是                。

使硫粉易于分散到溶液中$\\rm ($或增大接触面积，或使反应更充分，或加快反应速率等$\\rm )$

硫粉难溶于水微溶于乙醇，所以硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是使硫粉易于分散到溶液中。

产品中除了有未反应的$\text{N}{{\text{a}}_{2}}\text{S}{{\text{O}}_{3}}$外，最可能存在的无机杂质是                。

$\\text{N}{{\\text{a}}_{2}}\\text{S}{{\\text{O}}_{4}}$

$\rm SO_{\text{3}}^{\text{2-}}$具有还原性，能被$\rm O_{2}$氧化为$\rm SO_{\text{4}}^{\text{2-}}$，所以最可能存在的无机杂质是$\rm Na_{2}SO_{4}$。

该实验一般控制在碱性环境下进行，否则产品发黄，用离子方程式表示其原因：                。

$\\mathrm{S}_{2} \\mathrm{O}_{3}^{2-}+2 \\mathrm{H}^{+}=\\mathrm{S} \\downarrow+\\mathrm{SO}_{2} \\uparrow+\\mathrm{H}_{2} \\mathrm{O}$

$\rm S_{2}O_{\text{3}}^{\text{2-}}$与$\rm H^{+}$发生氧化还原反应，生成的单质$\rm S$使产品发黄，离子方程式为：$\mathrm{S}_{2} \mathrm{O}_{3}^{2-}+2 \mathrm{H}^{+}=\mathrm{S} \downarrow+\mathrm{SO}_{2} \uparrow+\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}$；

测定产品纯度：准确称取${W\ \rm g}$产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用$0.1000\;\rm \text{mol}\cdot {{\text{L}}^{-1}}$碘的标准溶液滴定。反应原理为：$2{{\text{S}}_{2}}\text{O}_{3}^{2-}+{{\text{I}}_{2}}={{\text{S}}_{4}}\text{O}_{6}^{2-}+2{{\text{I}}^{-}}$。滴定时消耗碘的标准溶液体积为$18.10\;\rm \text{mL}$，则产品的纯度为$\rm ($设$\mathrm{Na}_{2} \mathrm{S}_{2} \mathrm{O}_{3} \cdot 5 \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}$相对分子质量为$\rm M)$                。

$\\dfrac{3.620\\times {{10}^{-3}}{M}}{{W}}\\times 100\\text{ }\\!\\!\\%$

根据$2{{\text{S}}_{2}}\text{O}_{3}^{2-}+{{\text{I}}_{2}}={{\text{S}}_{4}}\text{O}_{6}^{2-}+2{{\text{I}}^{-}}$体现的关系可知，产品的纯度为$ 0.1000{\;\rm mol/L}\times 18.10\times 10^{-3}\;\text L\times 2M\div W\times 100\%=\dfrac{\text{3}\text{.620}\times \text{1}{{\text{0}}^{{-3}}}{M}}{{W}}\times 100\%$；

在滴定过程中，下列操作会导致测定结果偏低的是$(\quad\ \ \ \ )\rm ($填序号$\rm )$。

滴定前有气泡，滴定后气泡消失

滴定前读数正确，滴定后俯视读数

滴定过程中向锥形瓶中加少量蒸馏水冲洗内壁

$\rm A$．滴定前有气泡，滴定后气泡消失，使得标准液用量增大，测定结果偏大，$\rm A$不符合题意；

$\rm B$．滴定前读数正确，滴定后俯视读数，使得标准液用量偏小，测定结果偏低，$\rm B$符合题意；

$\rm C$．滴定过程中向锥形瓶中加少量蒸馏水冲洗内壁，不影响标准液用量，$\rm C$不符合题意；