已知：$2\text{S}{{\text{O}}_{2}}\left( \text{g} \right)+{{\text{O}}_{2}}\left( \text{g} \right)\rightleftharpoons 2\text{S}{{\text{O}}_{3}}\left( \text{g} \right)\quad \Delta H=-a\,\text{kJ}\cdot \text{mo}{{\text{l}}^{\text{-1}}}\left( a\gt 0 \right)$  。恒温恒容下，在$\rm 10$ $\rm L$的密闭容器中加入$0.1\,\text{mol}\,\text{S}{{\text{O}}_{2}}$和$0.05\,\text{mol}\,{{\text{O}}_{2}}$，经过$\rm 2$ $\rm min$达到平衡状态，反应放热$0.025a\,\text{kJ}$。下列判断正确的是$(\quad\ \ \ \ )$

在$\\rm 2$ $\\rm min$内，$v\\left( \\text{S}{{\\text{O}}_{2}} \\right)=0.0025\\,\\text{mol}/\\text{L}\\cdot \\text{min}$

若再充入$0.1\\,\\text{mol}\\,\\text{S}{{\\text{O}}_{3}}$，达到平衡后$\\text{S}{{\\text{O}}_{3}}$的质量分数会减小

在$\\rm 1$ $\\rm min$时，$c\\left( \\text{S}{{\\text{O}}_{2}} \\right)+c\\left( \\text{S}{{\\text{O}}_{3}} \\right)=0.01\\,\\text{mol}/\\text{L}$

若恒温恒压下，在$\\rm 10$ $\\rm L$的密闭容器中加入$0.1\\,\\text{mol}\\,\\text{S}{{\\text{O}}_{2}}$和$0.05\\,\\text{mol}\\,{{\\text{O}}_{2}}$，平衡后又反应放热小于$0.025a\\,\\text{kJ}$

$\rm A$．根据热化学方程式，$\rm 2$ $\rm mol$ $\rm SO_{2}$转化为$\rm SO_{3}$，反应放热$a\,\text{kJ}$，该反应达到平衡状态，放热$0.025a\,\text{kJ}$，可知有$\rm 0.05$ $\rm mol$ $\rm SO_{2}$转化为$\rm SO_{3}$，在$\rm 2$ $\rm min$内，$v\left( \text{S}{{\text{O}}_{2}} \right)=\dfrac{0.05\,\text{mol}}{10\,\text{L}\times 2\,\text{min}}=0.0025\,\text{mol}\cdot {{\text{L}}^{-1}}\cdot \text{mi}{{\text{n}}^{-1}}$ ，故$\rm A$正确；

$\rm B$．若再充入$\rm 0.1$ $\rm mol$ $\rm SO_{3}$，相当于加压，达到平衡后$\rm SO_{3}$的质量分数会增大，故$\rm B$错误；

$\rm C$．根据$\rm S$元素守恒，在$\rm 1$ $\rm min$时，$c\left( \text{S}{{\text{O}}_{\text{3}}} \right)+c\left( \text{S}{{\text{O}}_{2}} \right)=0.01\,\text{mol/L}$，故$\rm C$正确；

$\rm D$．正反应气体物质的量减小；若恒温恒压下，在$\rm 10$ $\rm L$的密闭容器中加入$\rm 0.1$ $\rm mol$ $\rm SO_{2}$和$\rm 0.05$ $\rm mol$ $\rm O_{2}$，和恒温恒容相比，相当于加压，平衡正向移动，反应放热大于$0.025a\,\text{kJ}$，故$\rm D$错误；

故选：$\rm AC$