相同温度下，关于盐酸和醋酸两种溶液的比较，下列说法正确的是$(\quad\ \ \ \ )$

$\\rm pH$相等的两溶液中：$c\\left( \\text{C}{{\\text{H}}_{\\text{3}}}\\text{CO}{{\\text{O}}^{-}} \\right)=c\\text{(C}{{\\text{l}}^{-}}\\text{)}$

分别中和$\\rm pH$相等、体积相等的两溶液，所需$\\rm NaOH$的物质的量相同

相同浓度的两溶液，分别与$\\rm NaOH$固体反应后呈中性的溶液中$c\\left( \\text{C}{{\\text{H}}_{\\text{3}}}\\text{CO}{{\\text{O}}^{-}} \\right)=c\\left( \\text{C}{{\\text{l}}^{-}} \\right)$

相同浓度的两溶液，分别与金属镁反应，反应速率相同

$\rm A$． 根据电荷守恒得$c\left( \text{C}{{\text{H}}_{\text{3}}}\text{CO}{{\text{O}}^{-}} \right)+c\left( \text{O}{{\text{H}}^{-}} \right)=c\left( {{\text{H}}^{+}} \right)$、$c\left( \text{C}{{\text{l}}^{-}} \right)+c\left( \text{O}{{\text{H}}^{-}} \right)=c\left( {{\text{H}}^{+}} \right)$，两种溶液的$\rm pH$相等，则$c\left( {{\text{H}}^{+}} \right)$相等，温度相同离子积常数相等，则$c\left( \text{O}{{\text{H}}^{-}} \right)$相等，所以存在$c\left( \text{C}{{\text{H}}_{\text{3}}}\text{CO}{{\text{O}}^{-}} \right)=c\left( \text{C}{{\text{l}}^{-}} \right)$，故$\rm A$正确；

$\rm B$． $\rm pH$相等、体积相等的两种溶液的物质的量：醋酸$\rm \gt $盐酸，消耗$\rm NaOH$的物质的量与酸的物质的量成正比，所以消耗$\rm NaOH$物质的量：醋酸$\rm \gt $盐酸，故$\rm B$错误；

$\rm C$． 盐酸与$\rm NaOH$反应至中性时生成$\rm NaCl$，醋酸钠水解显碱性，醋酸与$\rm NaOH$反应至中性时醋酸剩余，则等浓度的盐酸和醋酸分别加入相同的$\rm NaOH$溶液至中性：$c\left( \text{C}{{\text{H}}_{\text{3}}}\text{CO}{{\text{O}}^{-}} \right)\lt c\left( \text{C}{{\text{l}}^{-}} \right)$，故$\rm C$错误；

$\rm D$． 相同浓度的两溶液，盐酸是强酸，溶液中氢离子浓度大，分别与金属镁反应，开始时盐酸反应速率快，故$\rm D$错误；

故选：$\rm A$