将金属$\rm M$连接在钢铁设施表面，可减缓水体中钢铁设施的腐蚀。在题图所示的情境中，下列有关说法正确的是$(\qquad)$

阴极的电极反应式为$\\mathrm{Fe}-2 \\mathrm{e}^{-}=\\mathrm{Fe}^{2+}$

金属$\\rm M$的活动性比$\\rm Fe$的活动性弱

钢铁设施表面因积累大量电子而被保护

钢铁设施在河水中的腐蚀速率比在海水中的快

该装置为原电池原理的金属防护措施，为牺牲阳极的阴极保护法，金属$\rm M$作负极，钢铁设备作正极，据此分析解答。

$\rm A\rm .$阴极的钢铁设施实际作原电池的正极，正极金属被保护不失电子，故$\rm A$错误；

$\rm B\rm .$阳极金属$\rm M$实际为原电池装置的负极，电子流出，原电池中负极金属比正极活泼，因此$\rm M$活动性比$\rm Fe$的活动性强，故$\rm B$错误；

$\rm C\rm .$金属$\rm M$失电子，电子经导线流入钢铁设备，从而使钢铁设施表面积累大量电子，自身金属不再失电子从而被保护，故$\rm C$正确；

$\rm D\rm .$海水中的离子浓度大于河水中的离子浓度，离子浓度越大，溶液的导电性越强，因此钢铁设施在海水中的腐蚀速率比在河水中快，故$\rm D$错误；

故选：$\rm C$