$\rm Zn$电极为原电池的                极$\rm ($填“正”或“负”$\rm )$，电极反应式是                。

负 ； $\\text{Zn-2}{{\\text{e}}^{-}}=\\text{Z}{{\\text{n}}^{\\text{2+}}}$

在原电池中，一般情况下，较活泼的金属为负极，较不活泼的金属或能导电的非金属为正极，由于活泼性：$\rm Zn\gt Cu$，因此$\rm Zn$为原电池的负极，电极反应式为：$\text{Zn-2}{{\text{e}}^{-}}=\text{Z}{{\text{n}}^{\text{2+}}}$；

$\rm Cu$电极上发生的反应属于                $\rm ($填“氧化”或“还原$\rm )$反应，当铜表面析出$\rm 4.48$ $\rm L$氢气$\rm ($标准状况$\rm )$时，导线中通过了                 $\rm mol$电子。

还原 ； $\\rm 0.4$

$\rm Cu$为原电池的正极，正极发生还原反应，电极反应式为$\rm 2H^{+}+2e^{-}=H_{2}↑$，每生成$\rm 1$ $\rm mol$ $\rm H_{2}$，转移$\rm 2\;\rm mol$电子，当铜表面析出$\rm 4.48\;\rm L($标准状况$\rm )$即$\rm 0.2$ $\rm mol$ $\rm H_{2}$时，导线中通过了$\rm 0.4\;\rm mol$电子；

能证明化学能转化为电能的实验现象是：铜片上有气泡产生、                。

电流表指针发生偏转

原电池将化学能转化为电能时，有电流通过外电路，电流表指针发生偏转；

下列反应通过原电池装置，可实现化学能直接转化为电能的是                。

$\rm A$．$\rm \text{CaO}+{{\text{H}}_{2}}\text{O}=\text{Ca}{{\left( \text{OH} \right)}_{2}}$   $\rm B$．$\rm 2 \mathrm{H}_{2}+\mathrm{O}_{2}=2 \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}$

$\rm C$．$\rm 2 \mathrm{FeCl}_{3}+\mathrm{Cu}=\mathrm{CuCl}_{2}+2 \mathrm{FeCl}_{2}$   $\rm D$．$\rm \mathrm{HCl}+\mathrm{NaOH}=\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}+\mathrm{NaCl}$

$\\rm BC$

原电池是把化学能转化为电能的装置，发生的反应是氧化还原反应，即有元素化合价变化，选项中$\rm BC$为氧化还原反应，故选：$\rm BC$。

如图所示是电解池装置中图$\rm 1$灯泡不亮，图$\rm 2$灯泡发亮，由此能得出的结论是                。

$\rm A$．图$\rm 1$灯泡不亮的原因是$\rm NaCl$没有发生电离   $\rm B$．图$\rm 2$灯泡亮说明$\rm NaCl$溶液是电解质，能导电

$\rm C$．$\rm NaCl$要发生电离必须有水存在   $\rm D$．电解质在电流的作用下才能发生电离

$\\rm A$

$\rm A$．$\rm NaCl$溶于水或熔融状态下才能发生电离，固体$\rm NaCl$中的离子不能移动，故$\rm NaCl$固体没有发生电离，也不导电，故$\rm A$正确；

$\rm B$．灯泡亮说明$\rm NaCl$溶液能导电，但$\rm NaCl$溶液是混合物，不属于电解质，$\rm NaCl$是电解质，故$\rm B$错误；

$\rm C$．$\rm NaCl$溶于水或熔融状态下均可发生电离，故$\rm C$错误；

$\rm D$．电解质溶于水或熔化条件下发生电离，与电流无关，故$\rm D$错误；

故选：$\rm A$；

据资料显示，全世界每年因腐蚀而报废的金属材料相当于其年产量的$\rm 20\%$以上。金属防腐的方法很多，常用方法有                。

$\rm A$．喷涂油漆   $\rm B$．电镀金属   $\rm C$．电化学保护法   $\rm D$．制成不锈钢

$\\rm ABCD$

金属防腐的方法很多，常用方法有：改变金属内部结构，如：制成合金；加保护层，如：涂漆、涂油、电镀等；电化学保护法，如：牺牲阳极的阴极保护法、外加电源的阴极保护法等，故选：$\rm ABCD$。