$\rm Ba(OH)_{2}$属于                $\rm ($填“强电解质”或“弱电解质”$\rm )$。请书写$\rm Ba(OH)_{2}$的电离方程式                。

强电解质；$\\rm Ba(OH{{)}_{2}}=B{{a}^{2+}}+2O{{H}^{-}}$

$\rm Ba(OH)_{2}$属于强碱，能完全电离，属于强电解质，$\rm Ba(OH)_{2}$电离出钡离子和氢氧根离子，电离方程式$\rm Ba(OH{{)}_{2}}=B{{a}^{2+}}+2O{{H}^{-}}$。

试使用离子方程式解释图中$\rm ab$段电导率变化的原因。                

$\\rm B{{a}^{2+}}+2O{{H}^{-}}+2{{H}^{+}}+SO_{4}^{2-}=BaS{{O}_{4}}\\downarrow +2{{H}_{2}}O$

图中$\rm ab$段电导率变小是因为$\rm Ba(OH)_{2}$与$\rm H_{2}SO_{4}$反应生成硫酸钡沉淀和水，导致溶液中离子浓度减小，离子方程式：$\rm B{{a}^{2+}}+2O{{H}^{-}}+2{{H}^{+}}+SO_{4}^{2-}=BaS{{O}_{4}}\downarrow +2{{H}_{2}}O$。

结合电导率变化曲线，完成下表填空。

红色；无色；中性；浑浊

含有酚酞的溶液遇碱变蓝，中性或酸性溶液呈无色，$\rm a$点有过量含有酚酞的$\rm Ba(OH)_{2}$溶液，溶液呈碱性，因此溶液呈红色，$\rm b$点$\rm Ba(OH)_{2}$恰好被硫酸消耗完，溶液呈中性，溶液显无色，$\rm c$点是过量稀硫酸，溶液中仍存在硫酸钡沉淀则是浑浊的。

根据上述信息，判断$\rm Ba(OH)_{2}$与$\rm H_{2}SO_{4}$的浓度大小关系为：$c\rm [Ba(OH)_{2}]$                $c{\rm (H_{2}SO_{4})}($填“$\rm \gt $”、“$\rm =$”或“$\rm \lt $”$\rm )$。

$\\rm \\lt $

由$\rm c$点电导率比$\rm a$点高，说明硫酸的导电能力比氢氧化钡的强，则硫酸浓度较大，$c{\rm [Ba(OH)_{2}]}\lt c{\rm (H_{2}SO_{4})}$。

若用等浓度的$\rm BaCl_{2}$替换$\rm Ba(OH)_{2}$溶液，则电导率最低的点与图中$\rm b$点的位置关系为                  。

$\rm A$．在$\rm b$上方   

$\rm B$．在$\rm b$下方   

$\rm C$．与$\rm b$重合   

$\rm D$．无法确定

$\\rm A$

若用等浓度的$\rm BaCl_{2}$替换$\rm Ba(OH)_{2}$溶液，$\rm BaCl_{2}$与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和$\rm HCl$，恰好反应时仍有大量的$\rm H^{+}$、$\rm Cl^{-}$自由移动，导电能力较大，则电导率最低的点在$\rm b$上方，故$\rm A$选。