图中所示元素形成的物质中，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是                $\rm ($填化学式$\rm )$，可用作半导体材料的是                $\rm ($填元素符号$\rm )$，属于过渡元素的是                $\rm ($填元素符号$\rm )$。

$\\rm HClO_{4}$ ； $\\rm Si$ ； $\\rm Fe$

根据同周期元素，从左到右非金属性逐渐增强，同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，图中所示元素形成的物质中，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是$\rm HClO_{4}$，$\rm Si$的导电性介于导体和非导体之间，可用作半导体材料，副族和第Ⅷ族元素属于过渡元素，属于过渡元素的是$\rm Fe$。

$b$元素可形成各类丰富的化合物，它在周期表中的第                周期第                族，其氧化物的随意排放可能导致的环境问题是                。

二 ； Ⅳ$\\rm A$ ； 温室效应

$\rm b$为$\rm C$，可形成各类丰富的化合物，它在周期表中的第二周期第Ⅳ$\rm A$族，其氧化物$\rm CO_{2}$的随意排放可能导致的环境问题是温室效应。

$\rm j$元素的氧化物有着不同的颜色和性质：甘肃省张掖七彩丹霞地貌的岩层呈红色是因为                $\rm ($填化学式，下同$\rm )$；而建筑用的青砖是在还原气氛中形成，含有                。

$\\rm Fe_{2}O_{3}$ ； $\\rm FeO$

$\rm j$为$\rm Fe$，$\rm Fe$元素的氧化物有着不同的颜色和性质，甘肃省张掖七彩丹霞地貌的岩层呈红色是因为$\rm Fe_{2}O_{3}$；而建筑用的青砖是在还原气氛中形成，含有$\rm FeO$。

$\rm d$、$\rm h$元素中，金属性更强的是                $\rm ($填元素符号$\rm )$，请从原子结构角度解释其原

因：                。

$\\rm K$ ； $\\rm Na$、$\\rm K$为同主族元素，随原子序数递增，原子半径增大，失电子能力增强，金属性增强

$\rm d$为$\rm Na$，$\rm h$为$\rm K$，金属性更强的是$\rm K$，这是因为$\rm Na$、$\rm K$为同主族元素，随原子序数递增，原子半径增大，失电子能力增强，金属性增强。