烧结时$\rm ZrSiO_{4}$发生反应的化学方程式为                。

$\\rm ZrSiO_{4}+2Na_{2}CO_{3}\\begin{array}{c} {\\underline{\\underline{高温}}}\\\\{} \\end{array}Na_{2}ZrO_{3}+Na_{2}SiO_{3}+2CO_{2}↑$

据分析，烧结时$\rm ZrSiO_{4}$发生反应的化学方程式为$\rm ZrSiO_{4}+2Na_{2}CO_{3}\begin{array}{c} {\underline{\underline{高温}}}\\{} \end{array}Na_{2}ZrO_{3}+Na_{2}SiO_{3}+2CO_{2}↑$。

流程中两次使用氨气来调节$\rm pH$，用氨气调节$\rm pH$ $\rm =$ $\rm a$ 的目的是                ；用氨气调节$\rm pH$ $\rm =$ $\rm b$发生反应的离子方程式为                。

完全沉淀$\\rm Fe^{3+}$、$\\rm Al^{3+}$，而$\\rm ZrO^{2+}$不沉淀； $\\rm ZrO^{2+}+2NH_{3}+3H_{2}O=Zr(OH)_{4}↓+2NH_{4}^{+}$

需用氨水调$\rm pH=a$，使$\rm Fe^{3+}$、$\rm Al^{3+}$完全转化为氢氧化物沉淀，而$\rm ZrO^{2+}$不能沉淀，根据表中数据可知：$\rm pH$在$\rm 5.2\sim 6.2$时$\rm Fe^{3+}$、$\rm Al^{3+}$完全沉淀，而$\rm ZrO^{2+}$不沉淀；加氨水至$\rm pH=b$时，$\rm ZrO^{2+}$与$\rm NH_{3}\cdot H_{2}O$反应生成$\rm Zr(OH)_{4}$沉淀，发生反应的离子方程式为$\rm ZrO^{2+}+2NH_{3}+3H_{2}O=Zr(OH)_{4}↓+2NH_{4}^{+}$。

实验室通过如下装置模拟通入氨气调节溶液的$\rm pH($夹持装置省略$\rm )$：

$\rm (i)$虚线框内为氨气的发生装置，可选择                。

$\rm A$．                   $\rm B$．                       

$\rm C$．                $\rm D$．  

$\rm (ii)a$的作用是                。

$\rm (iii)b$中应盛放                。

$\rm A$． 碱石灰         $\rm B$． 五氧化二磷         $\rm C$． 无水氯化钙        $\rm D$． 浓硫

$\\rm CD$； 防倒吸； $\\rm BC$

$\rm (i)$虚线框内为氨气的发生装置：

$\rm A$．按如图装置加热氯化铵，氯化铵“升华”，得不到氨气，$\rm A$错误；                  

$\rm B$．固$\rm +$固加热制气装置时，试管口应略向下倾斜，$\rm B$错误；                     

$\rm C$．加热浓氨水时会分解产生氨气，$\rm C$正确；                   

$\rm D$．浓氨水滴入生石灰，化学方程式为$\rm CaO+NH_{3}·H_{2}O=Ca(OH)_{2}+NH_{3}↑$，能制氨气，$\rm D$正确；故选：$\rm CD$。

$\rm (ii)$ $\rm NH_{3}$极易溶于水，溶于水时易倒吸，则$\rm a$的作用是防倒吸。

$\rm (iii)$氨气有毒，不能直接排放，用$\rm b$吸收多余氨气，则$\rm b$中应盛放的是？

$\rm A$． 碱石灰不能吸收氨气，$\rm A$不选；       

$\rm B$． 五氧化二磷是固体酸性干燥剂，可吸收氨气，能放在干燥管中，$\rm B$选；       

$\rm C$． 无水氯化钙是固体，能放在干燥管中，可与氨气生成$\rm CaCl_{2}·8H_{2}O$，可吸收氨气，$\rm C$选；     

$\rm D$． 浓硫酸是液体、不能放在干燥管中，$\rm D$不选；

选$\rm BC$。

已知：$\rm 25\;\rm ^\circ\rm C$时，$ K_{\rm sp}[\rm Al(OH)_{3}]$ $\rm =$ $\rm 1.4\times 10^{-34}$、$ K_{\rm sp}[\rm Fe(OH)_{3}]$ $\rm =$ $\rm 2.64\times 10^{-39.}$当$\rm pH$传感器的读数为$\rm 5.00$时，溶液中$\rm Al^{3+}$的浓度为                $\rm \;\rm mol·L^{-1。\rm }$

$\\rm 1.4\\times 10^{-7}$

当$\rm pH$传感器的读数为$\rm 5.00$时，$c$ $\rm (OH^{-})=1.0\times \text{l}{{0}^{-9}}$ $\rm mol·L^{-1}$，已知：$\rm 25\;\rm ^\circ\rm C$时，$ K_{\rm sp}[\rm Al(OH)_{3}]$ $\rm =$ $\rm 1.4\times 10^{-34}$，则溶液中$\rm Al^{3+}$的浓度为$\dfrac{1.4\times {{10}^{-34}}}{{{\left( 1.0\times {{10}^{-9}} \right)}^{3}}}=1.4\times \text{l}{{0}^{-7}}\rm mol·L^{-1。\rm }$

加热分解$\rm Zr(OH)_{4}$应在                中进行，在此之前需进行洗涤操作，判断$\rm Zr(OH)_{4}$已洗净的方法是                。

坩埚； 取最后一次洗涤液，加入$\\rm BaCl_{2}$溶液，若不产生白色沉淀，说明已洗净

加热分解$\rm Zr(OH)_{4}$固体应在坩埚中进行，在此之前需进行洗涤操作，要判断$\rm Zr(OH)_{4}$是否已洗净，只要检验最后的洗涤液中是否含有硫酸根，则检验$\rm Zr(OH)_{4}$已洗净的方法是：取最后一次洗涤液，加入$\rm BaCl_{2}$溶液，若不产生白色沉淀，说明已洗净。

请画出以滤渣Ⅱ为原料制取铁红的流程图。                

滤渣Ⅱ为氢氧化铁和氢氧化铝沉淀，以滤渣Ⅱ为原料制取铁红，可将滤渣Ⅱ加过量氢氧化钠溶液溶解氢氧化铝、过滤得到氢氧化铁固体，洗涤、干燥后、灼烧，可得到铁红，则流程图为  。