甲室中$\rm NH_{3}$、$\rm H_{2}$的物质的量之比为                。

$\\rm 3:2$

根据体积之比等于物质的量之比，可知甲室中混合气体的物质的量为$\rm 1.0\;\rm mol$，设氨气、氢气的物质的量分别为$x\;\rm mol$、$y\;\rm mol$，则$x+y=1.0$；$17x+2y=0.6\times 36.5-10.9=11$，解得：$x=0.6$，$y=0.4$，$x: y=3:2$；

在标准状况下，每消耗$\rm 10$体积气体$\rm A_{2}$与$\rm 30$体积气体$\rm B_{2}$，能化合生成$\rm 20$体积气体$\rm X$，则$\rm X$的化学式为$(\quad\ \ \ \ )$。

$\\rm AB_{2}$

$\\rm AB$

$\\rm A_{2}B_{3}$

$\\rm AB_{3}$

根据体积之比等于物质的量之比，则三种气体的物质的量之比$\rm =1: 3: 2$；根据元素守恒可知$2$分子$\rm X$中含$\rm 2$个$\rm A$原子、$\rm 6$个$\rm B$原子，则$\rm X$的化学式为：$\rm AB_{3}$；故选：$\rm D$。

在干燥烧瓶中用向下排空气法收集氨气$\rm ($已知：空气不可能排净，空气的平均相对分子质量为$\rm 29$，瓶内气体对氢气的相对密度为$\rm 9.5$，氨气极易溶于水$\rm )$，将此瓶气体倒置于水槽中，烧瓶内液面上升的体积占烧瓶总体积的                。

$\\dfrac{5}{6}$

瓶内气体对氢气的相对密度为$\rm 9.5$，则瓶内气体的平均摩尔质量为$\rm 19\;\rm g/mol$；设空气为$x\;\rm mol$，氨气为$y\;\rm mol$。则$\dfrac{ {29x+17y}}{ {x+y}}\text{=19}$，解得：$x: y=1: 5$；空气占比$\dfrac{1}{6}$，氨气被完全吸收，则烧瓶内液面上升的体积占烧瓶总体积的$\dfrac{5}{6}$。