$\rm C_{60}$可用作储氢材料。继$\rm C_{60}$后，科学家又合成了$\rm Si_{60}$、$\rm N_{60}$，它们的结构相似，下列有关说法正确的是$\rm (\qquad)$

足球烯$\rm C_{60}$

$\\rm C_{60}$、$\\rm Si_{60}$、$\\rm N_{60}$都属于共价晶体

$\\rm C_{60}$、$\\rm Si_{60}$、$\\rm N_{60}$分子内共用电子对数目相同

$\\rm N_{60}$结构中只存在$\\rm \\sigma$键，而$\\rm C_{60}$结构中既有$\\rm \\sigma$键又有$\\rm \\pi$键

已知金刚石中$\\rm C-C$键长$\\rm 154\\ pm$，$\\rm C_{60}$中$\\rm C-C$键长$\\rm 140\\sim 145\\ pm$，故$\\rm C_{60}$熔点高于金刚石

$\rm A$．$\rm C_{60}$、$\rm Si_{60}$、$\rm N_{60}$都属于分子晶体，故$\rm A$错误。

$\rm B$．氮原子形成三个共价键，而碳原子和硅原子形成$\rm 4$个共价键，$\rm C_{60}$、$\rm Si_{60}$、$\rm N_{60}$分子内共用电子对数目不相同，故$\rm B$错误。

$\rm C$．氮原子形成三个共价键，$\rm N_{60}$结构中只存在$\rm \sigma$键，碳原子可形成四个共价键，结构中既有$\rm \sigma$键又有$\rm \pi$键，故$\rm C$正确。

$\rm D$．金刚石属于共价晶体，$\rm C_{60}$属于分子晶体，共价晶体熔化，需克服共价键，分子晶体熔化只需克服范德华力，故金刚石的熔点高于$\rm C_{60}$，故$\rm D$错误。

故选：$\rm C$