元素⑧的原子序数是                ，其在周期表中的位置是                。

$\\rm 13$；第三周期第Ⅲ$\\rm A$族

⑧是$\rm Al$元素，$\rm Al$是$\rm 13$号元素，$\rm Al$原子核外电子排布是$\rm 2$、$\rm 8$、$\rm 3$，根据原子结构与元素位置关系可知$\rm Al$位于元素周期表第三周期第Ⅲ$\rm A$族；

元素④与⑦相比，                元素的原子半径较大$\rm ($用元素符号填写，下同$\rm )$，                元素的氢化物更稳定。

$\\rm P$；$\\rm N$

元素④是$\rm P$，元素⑦是$\rm N$，二者是同一主族元素，原子核外电子层数越多，原子半径就越大，所以原子半径：$\rm P\gt N$；

原子核外电子层数越少，元素的非金属性就越强，则元素的非金属性：$\rm N\gt P$；由于元素的非金属性越强，其形成的简单氢化物的稳定性就越强。则氢化物的稳定性：$\rm NH_{3}\gt PH_{3}$，所以$\rm N$元素的氢化物$\rm NH_{3}$的稳定性更强；

⑦的单质与氢气反应的化学方程式为                。

$\\rm N_{2}+3H_{2} \\overset{ 高温高压}{\\underset{ 催化剂}{\\rightleftharpoons}} 2NH_{3} $

 ⑦是$\rm N$，$\rm N$元素的单质$\rm N_{2}$与$\rm H_{2}$在高温高压催化剂存在条件下反应产生$\rm NH_{3}$，该反应为可逆反应，反应的化学方程式为：$\rm N_{2}+3H_{2} \overset{ 高温高压}{\underset{ 催化剂}{\rightleftharpoons}} 2NH_{3} $；

元素③与⑥相比，最高价氧化物对应水化物碱性较大的是                $\rm ($填碱的化学式$\rm )$。元素⑥的单质与冷水反应的化学方程式为                。

$\\rm NaOH$；$\\rm 2Na+2H_{2}O=2NaOH+H_{2}↑$

③是$\rm Li$，⑥是$\rm Na$，二者是同一主族元素，从上到下元素的金属性逐渐增强，则其最高价氧化物对应的水化物的碱性就越强，因此元素的金属性$\rm Na\gt Li$，因此碱性：$\rm NaOH\gt LiOH$，即$\rm NaOH$的碱性更强；

⑥是$\rm Na$，金属$\rm Na$与冷水剧烈反应产生$\rm NaOH$、$\rm H_{2}$，反应的化学方程式为：$\rm 2Na+2H_{2}O=2NaOH+H_{2}↑$；

在有助熔剂的情况下，电解⑧的氧化物可以得到对应的单质，化学方程式为                。

$\\rm 2Al_{2}O_{3 }\\begin{array}{*{20}{c}}{\\underline{\\underline {电解}} }\\\\助溶剂{}\\end{array}4Al+3O_{2}↑$

⑧是$\rm Al$元素，在有助熔剂的情况下，电解熔融$\rm Al_{2}O_{3}$可以得到对应的单质，相应反应的化学方程式为：$\rm 2Al_{2}O_{3 }\begin{array}{*{20}{c}}{\underline{\underline {电解}} }\\助溶剂{}\end{array}4Al+3O_{2}↑$；

如图，将潮湿的元素⑤构成的单质通过甲装置后，再通过放有干燥红色布条的乙装置，红色布条不褪色。则甲装置中所盛试剂可能是$(\quad\ \ \ \ )$。

稀硫酸

浓硫酸

水

饱和食盐水

⑤是$\rm Cl$，潮湿的$\rm Cl_{2}$具有漂白性，干燥的$\rm Cl_{2}$不具有漂白性。将潮湿的$\rm Cl_{2}$通过甲装置后，再通过放有干燥红色布条的乙装置，红色布条不褪色。则甲装置中所盛试剂可能是是浓硫酸，将$\rm Cl_{2}$干燥，使其失去漂白性，也可能是将$\rm Cl_{2}$吸收，不能得到$\rm Cl_{2}$而失去漂白性，则该试剂可能是浓硫酸，故合理选项是$\rm B$。