下列说法正确的是$\rm (\qquad)$

切开的金属$\\rm Na$暴露在空气中，光亮的表面逐渐变暗，发生的反应为$\\rm 2Na+{{O}_{2}}=N{{a}_{2}}{{O}_{2}}$

$\\rm Na$与水反应的离子方程式为$\\rm 2Na+2{{H}^{+}}=2N{{a}^{+}}+{{H}_{2}}\\uparrow $

$\\rm 2.3\\ g\\ Na$与$\\rm {{O}_{2}}$完全反应，生成$\\rm 7 \\ g$产物时失去电子的物质的量为$\\rm 0.1\\ mol$

将少量$\\rm Na$投入到稀的$\\rm CuS{{O}_{4}}$溶液中，会析出红色金属

$\rm A$．常温下，$\rm Na$和氧气反应生成$\rm Na_{2}O$，方程式为$\rm 4Na+{{O}_{2}}=2N{{a}_{2}}O$，故$\rm A$错误。

$\rm B$．$\rm Na$与水反应的离子方程式为：$\rm 2Na+2{{H}_{2}}O=2N{{a}^{+}}+2O{{H}^{-}}+{{H}_{2}}\uparrow $，故$\rm B$错误。

$\rm C$．$\rm Na$与$\rm O_{2}$反应，产物可能为$\rm Na_{2}O$或$\rm Na_{2}O_{2}$，这两种物质中$\rm Na$均为$\rm +1$价，即$\rm 1$个$\rm Na$失去$\rm 1$个电子，$\rm 2.3\ g\ Na$物质的量为$\rm 0.1\ mol$，失去电子的物质的量为$\rm 0.1 \ mol$，故$\rm C$正确。

$\rm D$．将少量$\rm Na$投入到稀的$\rm CuS{{O}_{4}}$溶液中，$\rm Na$先与$\rm H_{2}O$反应生成$\rm NaOH$，$\rm NaOH$与$\rm CuS{{O}_{4}}$反应，生成$\rm Cu(OH)_{2}$蓝色沉淀，故$\rm D$错误。

故选：$\rm C$