下列为常用电化学装置。已知图甲为铅蓄电池，充、放电的总反应为$\text{Pb}+\text{Pb}{{\text{O}}_{2}}+2{{\text{H}}_{2}}\text{S}{{\text{O}}_{4}}\overset{充电}{\underset{放电}{\rightleftharpoons}}2{{\text{H}}_{2}}\text{O}+2\text{PbS}{{\text{O}}_{4}}$。图乙为碱性锌锰干电池。下列叙述正确的是$(\qquad)$

铅蓄电池放电时的负极反应为$\\text{Pb}-2{{\\text{e}}^{-}}=\\text{P}{{\\text{b}}^{2+}}$

锌锰干电池工作时，$\\text{O}{{\\text{H}}^{-}}$向正极方向移动

铅蓄电池充电时$\\text{Pb}{{\\text{O}}_{2}}$接电源正极

碱性锌锰干电池在使用过程中，$\\text{Mn}{{\\text{O}}_{2}}$不断被氧化，最终电池失效

$\rm A$．铅酸蓄电池电解质溶液为稀硫酸，硫酸铅为难溶物，故负极反应为$\text{Pb}-2{{\text{e}}^{-}}+\text{SO}_{4}^{2-}=\text{PbSO}_{4}^{{}}$，$\rm A$错误；

$\rm B$．锌锰干电池工作时，$\text{O}{{\text{H}}^{-}}$向负极方向移动，$\rm B$错误；

$\rm C$．$\text{Pb}{{\text{O}}_{2}}$为正极，发生还原反应，充电时，发生氧化反应，为阳极，故与电源正极相连，$\rm C$正确；

$\rm D$．$\text{Mn}{{\text{O}}_{2}}$为正极，被还原，$\rm D$错误；

故选：$\rm C$