铅酸蓄电池的构造示意图如下。关于该电池及其工作原理，下列说法不正确的是$\rm (\qquad)$

放电时，$\\rm {{H}^{+}}$向$\\rm Pb{{O}_{2}}$电极方向移动

放电时，正极的电极反应式为$\\rm Pb{{O}_{2}}+SO_{4}^{2-}+4{{H}^{+}}+2{{e}^{-}}=PbS{{O}_{4}}+2{{H}_{2}}O$

充电时，$\\rm Pb$电极应与外接直流电源的负极相连

充电时，阴极的电极反应式为$\\rm P{{b}^{2+}}+2{{e}^{-}}=Pb$

铅酸蓄电池放电时，正极上二氧化铅得电子发生还原反应，则正极发生的反应是$\rm Pb{{O}_{2}}+SO_{4}^{2-}+4{{H}^{+}}+2{{e}^{-}}=PbS{{O}_{4}}+2{{H}_{2}}O$，负极上$\rm Pb$失去电子生成$\rm PbS{{O}_{4}}$，电极方程式为：$\rm Pb+SO_{4}^{2-}-2{{e}^{-}}=PbS{{O}_{4}}$，以此解答。

$\rm A$．放电时，$\rm Pb$为负极，$\rm Pb{{O}_{2}}$是正极，原电池中阳离子向正极移动，$\rm {{H}^{+}}$向$\rm Pb{{O}_{2}}$电极方向移动，$\rm A$正确。

$\rm B$．放电时，正极上二氧化铅得电子发生还原反应，则正极发生的反应是$\rm Pb{{O}_{2}}+SO_{4}^{2-}+4{{H}^{+}}+2{{e}^{-}}=PbS{{O}_{4}}+2{{H}_{2}}O$，$\rm B$正确。

$\rm C$．放电时，$\rm Pb$为负极，则充电时，$\rm Pb$电极应与外接直流电源的负极相连，$\rm C$正确。

$\rm D$．放电时，负极上$\rm Pb$失去电子生成$\rm PbS{{O}_{4}}$，电极方程式为：$\rm Pb+SO_{4}^{2-}-2{{e}^{-}}=PbS{{O}_{4}}$，则充电时，阴极的电极反应式为$\rm PbS{{O}_{4}}+2{{e}^{-}}=Pb+SO_{4}^{2-}$，$\rm D$错误。

故选：$\rm D$