为研究浓硝酸与$\rm Cu$的反应，进行如图所示实验。下列说法不正确的是$\rm (\qquad)$

滴入浓硝酸后，无需加热即可反应

反应开始后，试管中产生红棕色气体，说明浓硝酸具有氧化性

反应消耗$\\rm 0.05\\ mol$ $\\rm Cu$时，转移电子数约为$\\rm 6.02\\times {{10}^{22}}$

若将铜片换成铝片，无明显现象，说明还原性：$\\rm Al\\lt Cu$

$\rm A$．浓硝酸具有强氧化性，与铜片接触后，无需加热即可发生反应，方程式为：$\rm Cu+4HNO_{3}($浓$\rm )=Cu(NO_{3})_{2}+2NO_{2}↑+2H_{2}O$，$\rm A$ 正确；

$\rm B$．反应开始后，试管中产生红棕色气体$\rm NO_{2}$，$\rm HNO_{3}$中氮元素化合价降低，得到电子，说明浓硝酸具有氧化性，$\rm B$ 正确；

$\rm C$．铜与浓硝酸反应的化学方程式为$\rm Cu+4HNO_{3}($浓$\rm )=Cu(NO_{3})_{2}+2NO_{2}↑+2H_{2}O$，铜元素化合价从$\rm 0$价升高到 $\rm +$ $\rm 2$价，消耗$\rm 1\ mol$铜转移$\rm 2\ mol$电子，当反应消耗$\rm 0.05\ mol\ Cu$时，转移电子数为$\rm 0.05\ mol\times 2\times 6.02\times 10^{23}\ mol^{-1}$ $\rm =$ $\rm 6.02\times 10^{22}$，$\rm C$正确；

$\rm D$．若将铜片换成铝片，无明显现象，是因为常温下铝在浓硝酸中发生钝化，在铝表面生成一层致密的氧化物薄膜，阻止反应进一步进行，而不是因为还原性$\rm Al\lt Cu$，实际上铝的还原性比铜强，$\rm D$ 错误；

故选：D