部分含铁微粒所带的电荷数与其中铁元素化合价的关系如图所示，下列推断合理的是$(\qquad)$

若$\\rm A$为单质，则常温下浓硝酸可将$\\rm A$溶解

若$\\rm B$不溶于水，则$\\rm B$一定为$\\text{F}{{\\text{e}}_{\\text{2}}}{{\\text{O}}_{\\text{3}}}$

若$\\rm C$为金属阳离子，则可用${{\\text{K}}_{3}}\\left[ \\text{Fe}{{\\left( \\text{CN} \\right)}_{6}} \\right]$溶液检验，可由$\\text{F}{{\\text{e}}_{2}}{{\\text{O}}_{3}}$与过量氢碘酸反应生成

$\\text{F}{{\\text{e}}^{3+}}$与氧化剂在酸性条件下反应可生成$\\text{FeO}_{4}^{2-}$，$\\text{FeO}_{4}^{2-}$能对饮用水进行消毒、净化

$\rm A$．常温下铁与浓硝酸钝化，阻止反应进一步进行，$\rm A$错误；

$\rm B$．若$\rm B$不溶于水，则$\rm B$可能为$\text{F}{{\text{e}}_{\text{2}}}{{\text{O}}_{\text{3}}}$，或者是氢氧化铁等，$\rm B$错误；

$\rm C$．若$\rm C$为金属阳离子，则$\rm C$为$\text{F}{{\text{e}}^{2+}}$，可用${{\text{K}}_{3}}\left[ \text{Fe}{{\left( \text{CN} \right)}_{6}} \right]$溶液检验，生成蓝色沉淀，$\text{F}{{\text{e}}^{2+}}$可由$\text{F}{{\text{e}}_{2}}{{\text{O}}_{3}}$与过量氢碘酸发生氧化还原反应生成，$\rm C$正确；

$\rm D$．由图知，$\text{FeO}_{4}^{2-}$在碱性条件下稳定，则$\text{F}{{\text{e}}^{3+}}$与氧化剂在碱性条件下反应可生成$\text{FeO}_{4}^{2-}$，$\text{FeO}_{4}^{2-}$具有强氧化性，并且氢氧化铁胶体可以净化水，则$\text{FeO}_{4}^{2-}$能对饮用水进行消毒、净化，$\rm D$错误。

故选：$\rm C$