高中 | 盐类水解规律 题目答案及解析
稿件来源：高途
高中 | 盐类水解规律题目答案及解析如下，仅供参考！
选修四
第三章 水溶液中的离子平衡
第三节 盐类的水解
盐类水解规律
根据实验操作及现象，下列结论中正确的是$(\qquad)$
| 选项 | 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| $\rm A$ | 将缠绕的铜丝灼烧后反复插入盛有乙醇的试管，然后滴加酸性高锰酸钾溶液 | 酸性高锰酸钾溶液褪色 | 乙醇催化氧化生成乙醛 |
| $\rm B$ | 向小苏打粉末中滴入柠檬酸 | 产生无色气体 | 柠檬酸的酸性比碳酸强 |
| $\rm C$ | 将$\rm 25\;\rm ^\circ\rm C$、$0.1\;\rm \text{mol}\cdot {{\text{L}}^{-1}}\text{ N}{{\text{a}}_{\text{2}}}\text{S}{{\text{O}}_{3}}$溶液加热到$\rm 40\;\rm ^\circ\rm C$，用传感器监测溶液$\rm pH$的变化 | 溶液$\rm pH$逐渐减小 | 温度升高，$\text{N}{{\text{a}}_{\text{2}}}\text{S}{{\text{O}}_{3}}$水解平衡正向移动 |
| $\rm D$ | 将苯、液溴、铁粉混合后产生的气体通入$\text{AgN}{{\text{O}}_{3}}$溶液中 | 产生淡黄色沉淀 | 苯与液溴发生了取代反应 |
$\\rm A$
","$\\rm B$
","$\\rm C$
","$\\rm D$
"]$\rm A$．乙醇和乙醛均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，则溶液褪色不能说明乙醇已催化氧化生成乙醛，$\rm A$错误；
$\rm B$．向小苏打粉末中滴入柠檬酸，反应生成无色气体二氧化碳，说明柠檬酸的酸性比碳酸的强，$\rm B$正确；
$\rm C$．将$\rm 25\;\rm ^\circ\rm C$、$0.1\;\rm \text{mol}\cdot {{\text{L}}^{-1}}\text{ N}{{\text{a}}_{2}}\text{S}{{\text{O}}_{3}}$溶液加热到$\rm 40\;\rm ^\circ\rm C$，若溶液$\rm pH$减小，可能是水的电离程度增大或$\text{N}{{\text{a}}_{2}}\text{S}{{\text{O}}_{3}}$部分被氧化导致，而$\text{N}{{\text{a}}_{\text{2}}}\text{S}{{\text{O}}_{3}}$水解平衡正向移动，会导致溶液的$\rm pH$增大，$\rm C$错误；
$\rm D$．向苯和液溴的混合液中加入铁粉，将产生的气体先通入四氯化碳，除去挥发的溴单质，再通入$\text{AgN}{{\text{O}}_{3}}$溶液中，产生淡黄色沉淀，才能说明苯与溴发生了取代反应生成了$\rm HBr$，$\rm D$错误。
故选：$\rm B$
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