高中 | 配合物理论 题目答案及解析
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高中 | 配合物理论题目答案及解析如下，仅供参考！
选修三
第二章 分子结构与性质
第二节 分子的立体结构
配合物理论
下列实验方案、现象及结论都正确的是$(\quad\ \ \ \ )$
| 方案 | 现象 | 结论 | |
| $\rm A$ | 将集满臭氧的两支试管分别用铁架台固定并倒置在盛有水和$\text{CC}{{\text{l}}_{4}}$的两个烧杯中 | 倒置在盛有水的烧杯中的试管液面上升较高 | 臭氧是极性分子，在水中溶解度大 |
| $\rm B$ | 常温下，用$\rm pH$计分别测定$1\,\text{mol}/\text{L}$和$0.1\,\text{mol}/\text{L}$的$\text{C}{{\text{H}}_{3}}\text{COON}{{\text{H}}_{4}}$溶液的$\rm pH$ | $\rm pH$均为$\rm 7.0$ | 同温下，不同浓度的$\text{C}{{\text{H}}_{3}}\text{COON}{{\text{H}}_{4}}$溶液中水的电离程度相同 |
| $\rm C$ | 向等体积的$0.1\,\text{mol}/\text{L}$和$0.2\,\text{mol}/\text{L}$的$\rm NaClO$溶液中分别滴加$\rm 3$滴等浓度的紫色石蕊溶液 | $0.1\;\rm \text{mol}/\text{L}$的$\text{NaClO}$溶液褪色更快 | $\rm NaClO$浓度越小，水解程度越大 |
| $\rm D$ | 取$\rm 4$ $\rm mL$亮黄色$\rm {含{{\left[ \text{FeC}{{\text{l}}_{4}} \right]}^{-}}\rm }$的工业盐酸于试管中，滴加几滴硝酸银饱和溶液 | 溶液亮黄色褪去，变为很浅的黄色 | 配合物${{\left[ \text{FeC}{{\text{l}}_{4}} \right]}^{-}}$只有在高浓度$\text{C}{{\text{l}}^{-}}$的条件下才是稳定的 |
$\\rm A$
","$\\rm B$
","$\\rm C$
","$\\rm D$
"]$\rm A$．臭氧在四氯化碳中的溶解度要高于水的，故不能用该实验来探究臭氧的极性，$\rm A$错误；
$\rm B$．水的电离平衡${{\text{H}}_{\text{2}}}\text{O}\rightleftharpoons {{\text{H}}^{+}}+\text{O}{{\text{H}}^{-}}$，加入$\rm CH_{3}COONH_{4}$中的$\rm CH_{3}COO^{-}$与$\rm H^{+}$结合而$\text{NH}_{\text{4}}^{+}$与$\rm OH^{-}$结合促使$\rm H_{2}O$的电离平衡正向移动，加入的$\rm CH_{3}COONH_{4}$浓度越大$\rm _{，\rm }$平衡正移的趋势越大，即水的电离程度越大，但$\rm CH_{3}COO^{-}$与$\rm H^{+}$结合和$\text{NH}_{\text{4}}^{+}$与$\rm OH^{-}$结合的能力相同，导致溶液中$\rm H^{+}$和$\rm OH^{-}$的浓度相等溶液呈中性，$\rm B$错误；
$\rm C$．$\rm NaClO$溶液具有强氧化性，氧化使紫色石蕊褪色，次氯酸钠浓度越高，其氧化性就越大，褪色越快，与水解程度无关，$\rm C$错误；
$\rm D$．亮黄色的工业盐酸中存在如下平衡：${{\left[ \text{FeC}{{\text{l}}_{\text{4}}} \right]}^{-}}\rightleftharpoons \text{F}{{\text{e}}^{\text{3+}}}\text{+4C}{{\text{l}}^{-}}$，向盐酸中滴加几滴硝酸银饱和溶液，溶液中氯离子与滴入的银离子反应生成氯化银白色沉淀，溶液中的氯离子浓度减少，反应平衡向右移动，${{\left[ \text{FeC}{{\text{l}}_{4}} \right]}^{-}}$的浓度减小，溶液的亮黄色逐渐变浅，说明在高浓度氯离子的条件下${{\left[ \text{FeC}{{\text{l}}_{4}} \right]}^{-}}$才是稳定存在的，$\rm D$正确；
故选：$\rm D$
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