高中 | 原子的基态与激发态、光谱题目答案及解析

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选修三

第一章原子结构与性质

第一节原子结构

原子的基态与激发态、光谱

结构决定其性质是基本的化学学科思想。下列实例与解释不相符的是$(\quad\ \ \ \ )$

选项	实例	解释
$\rm A$	${{\text{H}}_{2}}\text{O}$的热稳定性强于${{\text{H}}_{2}}\text{S}$	${{\text{H}}_{2}}\text{O}$分子间可形成氢键
$\rm B$	$\rm HF$分子的极性强于$\rm HCl$分子	$\rm F$比$\rm Cl$电负性强，$\rm H-F$键中共用电子对更偏向$\rm F$
$\rm C$	正戊烷的沸点高于异戊烷	异戊烷分子支链多，分子间距大，分子间作用力弱
$\rm D$	钠原子的核外电子排布由$\left[ \text{Ne} \right]3{{\text{s}}^{1}}$变为$\left[ \text{Ne} \right]3{{\text{p}}^{1}}$时，形成吸收光谱	钠原子由基态变为激发态时会吸收能量

$\\rm A$

","

$\\rm B$

","

$\\rm C$

","

$\\rm D$

[["A"]]

$\rm A$．热稳定性是化学性质，取决于共价键的强弱，$\rm H_{2}O$的热稳定性强于$\rm H_{2}S$是因为$\rm H-O$键的稳定性大于$\rm H-S$键，$\rm A$错误；

$\rm B$．氟的电负性大于氯的电负性，$\rm H-F$键中共用电子对更偏向$\rm F$，$\text{F-H}$键的极性大于$\text{Cl-H}$键的极性，导致$\rm HF$分子极性强于$\rm HCl$，$\rm B$正确；

$\rm C$．分子间距大，分子间作用力弱，支链数目越多，熔沸点越低，沸点由高到低排序：正戊烷$\rm \gt $异戊烷，$\rm C$正确；

$\rm D$．钠原子的核外电子排布由$\left[ \text{Ne} \right]3{{\text{s}}^{1}}$变为$\left[ \text{Ne} \right]3{{\text{p}}^{1}}$时，$\rm 3p$轨道的能量高于$\rm 3s$的，钠原子由基态变为激发态时会吸收能量，形成吸收光谱，$\rm D$正确；

故选：$\rm A$

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