$\rm M$、$\rm N$、$\rm Z$、$\rm Y$、$\rm X$、$\rm T$是原子半径依次增大的前$\rm 10$号元素，基态$\rm N$原子核外电子有$\rm 5$种空间运动状态，并有$\rm 1$个单电子，这六种元素形成的一种化合物结构如图所示。$\rm (\qquad)$

与$\\rm Z$同周期且第一电离能大于$\\rm Z$的元素有$\\rm 2$种

该化合物中只含有离子键、共价键，不存在配位键

六种元素中，$\\rm X$的最高价含氧酸的酸性最强

最简单氢，化物的沸点为$\\rm X\\lt N\\lt Z$

基态$\rm N$原子核外电子有$\rm 5$种空间运动状态，并有$\rm 1$个单电子，推测$\rm N$元素为$\rm F$元素，结合物质的结构图可知$\rm M$只能形成一个共价键且原子半径比$\rm F$小推测为$\rm H$，$\rm Z$形成$\rm 2$个共价键且半径比$\rm F$大推测为$\rm O$元素，$\rm Y$形成$\rm 3$个共价键且半径比$\rm F$大推测为$\rm N$元素，$\rm X$形成$\rm 4$个共价键且半径比$\rm F$大推测为$\rm C$元素，$\rm T$与$\rm F$形成$\rm TN_{4}^{-}$，推测为$\rm B$元素，综合分析，$\rm X$为$\rm C$、$\rm Y$为$\rm N$、$\rm Z$为$\rm O$、$\rm M$为$\rm H$、$\rm T$为$\rm B$、$\rm N$为$\rm F$。

$\rm A$．$\rm Z$为$\rm O$，同周期元素，从左到右，第一电离能增大，但$\rm VA$元素第一电离能大于Ⅵ$\rm A$元素的第一电离能，则稀有气体$\rm Ne$及$\rm Cl$、$\rm N$的第一电离能大于$\rm O$，故$\rm A$错误。

$\rm B$．该化合物中有阴、阳离子，存在离子键，阳离子内部原子之间以共价键相连，阴离子内部存在配位键，故$\rm B$错误。

$\rm C$．最高价含氧酸的酸性强弱可以通过元素的非金属性强弱来比较，氟元素的非金属性最强，但是氟元素没有含氧酸，氧元素没有最高正价，所以上述元素中氮元素的最高价含氧酸酸性最强，故$\rm C$错误。

$\rm D$．物质含有氢键，沸点增大，常温下，$\rm H_{2}O$为液态，$\rm HF$为气体，则水的沸点高于$\rm HF$，$\rm HF$分子内含有氢键，则沸点高于$\rm CH_{4}$，故$\rm D$正确。

故选：$\rm D$