基态$\rm Ti$的价层电子轨道表示式为                。

基态$\rm Ti$的价层电子排布式为：$\rm 3d^{2}4s^{2}$，轨道表示式为：；

“酸浸”时，$\text{FeTi}{{\text{O}}_{3}}$转化为$\text{Ti}{{\text{O}}^{2+}}$，铁元素的价态不改变，发生的主要反应的化学方程式为                ；“滤渣”的主要成分是                。

$\\rm FeTiO_{3}+2H_{2}SO_{4}=FeSO_{4}+TiOSO_{4}+2H_{2}O$；$\\rm SiO_{2}$和$\\rm CaSO_{4}$

“酸浸”时$\rm FeTiO_{3}$转化为$\rm TiO^{2+}$，铁元素的价态不改变，$\rm Fe$元素生成$\rm FeSO_{4}$，发生的主要反应的化学方程式为$\rm FeTiO_{3}+2H_{2}SO_{4}=FeSO_{4}+TiOSO_{4}+2H_{2}O$，滤渣的主要成分是$\rm SiO_{2}$和$\rm CaSO_{4}$；

由“工序①”得到绿矾需用乙醇溶液洗涤，其优点是                。

降低绿矾的溶解度以减少溶解损失，且低温烘干时乙醇更容易挥发

绿矾能溶于水，不溶于酒精，对所得到的绿矾晶体用乙醇溶液洗涤，用乙醇溶液洗涤绿矾的优点为：降低绿矾的溶解度以减少溶解损失，且低温烘干时乙醇更容易挥发；

“加热”过程中$\text{Ti}{{\text{O}}^{2+}}$转化为${{\text{H}}_{2}}\text{Ti}{{\text{O}}_{3}}$沉淀，写出该反应的离子方程式                。

$\\text{Ti}{{\\text{O}}^{2+}}\\text{+2}{{\\text{H}}_{\\text{2}}}\\text{O}\\begin{matrix} \\underline{\\underline{\\triangle}} \\\\ {} \\\\ \\end{matrix}{{\\text{H}}_{\\text{2}}}\\text{Ti}{{\\text{O}}_{\\text{3}}}\\text{+2}{{\\text{H}}^{+}}$

“加热”过程中$\text{Ti}{{\text{O}}^{2+}}$水解转化为${{\text{H}}_{2}}\text{Ti}{{\text{O}}_{3}}$沉淀，该反应的离子方程式$\text{Ti}{{\text{O}}^{2+}}\text{+2}{{\text{H}}_{\text{2}}}\text{O}\begin{matrix} \underline{\underline{\triangle }} \\ {} \\ \end{matrix}{{\text{H}}_{\text{2}}}\text{Ti}{{\text{O}}_{\text{3}}}\text{+2}{{\text{H}}^{+}}$；

下列有关“工序②”和“还原②”步骤的说法正确的是                （填标号）。

$\rm a$．“工序②”发生反应$\rm \text{Ti}{{\text{O}}_{2}}+2\text{C}{{\text{l}}_{2}}+\text{C}\begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \\ {} \\ \end{matrix}\text{TiC}{{\text{l}}_{4}}+\text{C}{{\text{O}}_{2}}$

$\rm b$．“还原②”可以用氮气做保护气

$\rm c$．铝热反应制锰与“还原②”冶炼制钛方法相似

$\\rm c$

$\rm a$．由分析可知，工序②中加入焦炭、$\rm Cl_{2}$得到$\rm TiCl_{4}$，同时生成气体$\rm C$为$\rm CO$，化学方程式为$\rm \text{Ti}{{\text{O}}_{2}}+2\text{C}{{\text{l}}_{2}}+2\text{C}\begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \\ {} \\ \end{matrix}\text{TiC}{{\text{l}}_{4}}+2\text{CO}$，故$\rm a$错误；

$\rm b$．$\rm N_{2}$与$\rm Mg$在高温下要反应，故不能用$\rm N_{2}$作保护气，故$\rm b$错误；

$\rm c$．铝热反应制锰与“还原②”冶炼制钛都是用较活泼金属为还原剂，在高温下冶炼比它不活泼的金属，原理相似，故$\rm c$正确；

该流程中能循环利用的物质有                （填化学式）。

$\\rm H_{2}$、$\\rm Cl_{2}$、$\\rm CO$

由路程图可知$\rm A$、$\rm B$、$\rm C$均是可以循环利用的物质，即为$\rm H_{2}$、$\rm Cl_{2}$、$\rm CO$；

钛与卤素形成的化合物$\mathrm{TiX}_4$的熔点如表所示。

解释$\mathrm{TiX}_4$熔点差异的原因                。

$\\rm iF_{4}$为离子晶体，熔点最高，$\\rm TiCl_{4}$、$\\rm TiBr_{4}$、$\\rm TiI_{4}$为分子晶体，其相对分子质量增大，分子间范德华力增大，熔点越高

$\rm TiF_{4}$为离子晶体，熔点最高，$\rm TiCl_{4}$、$\rm TiBr_{4}$、$\rm TiI_{4}$为分子晶体，其相对分子质量增大，分子间范德华力增大，熔点越高。