下列指定反应的电极方程式或离子方程式正确的是$\rm (\qquad)$

向$\\rm NaClO$溶液中通入少量$\\rm S{{O}_{2}}$气体：$\\rm 3Cl{{O}^{-}}+S{{O}_{2}}+{{H}_{2}}O=SO_{4}^{2-}+C{{l}^{-}}+2HClO$

铅酸蓄电池充电时的阳极反应：$\\rm P{{b}^{2+}}+2{{H}_{2}}O-2{{e}^{-}}=Pb{{O}_{2}}+4{{H}^{+}}$

向硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸：$\\rm 3{{S}_{2}}O_{3}^{2-}+2{{H}^{+}}=4S\\downarrow +2SO_{4}^{2-}+{{H}_{2}}O$

酸性溶液中$\\rm KI{{O}_{3}}$与$\\rm KI$反应生成$\\rm {{I}_{2}}$：$\\rm IO_{3}^{-}+{{I}^{-}}+6{{H}^{+}}={{I}_{2}}+3{{H}_{2}}O$

$\rm A$．向$\rm NaClO$溶液中通入少量$\rm S{{O}_{2}}$气体生成氯酸钠、氯化钠、次氯酸，反应的离子方程式为$\rm 3Cl{{O}^{-}}+S{{O}_{2}}+{{H}_{2}}O=SO_{4}^{2-}+C{{l}^{-}}+2HClO$，故$\rm A$正确；

$\rm B$．铅酸蓄电池充电时的阳极硫酸铅失电子发生氧化反应生成二氧化铅、硫酸，反应的离子方程式为$\rm PbS{{O}_{4}}+2{{H}_{2}}O-2{{e}^{-}}=Pb{{O}_{2}}+4{{H}^{+}}+SO_{4}^{2-}$，故$\rm B$错误；

$\rm C$．向硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸生成硫酸钠、二氧化硫、$\rm S$沉淀，反应的离子方程式为$\rm {{S}_{2}}O_{3}^{2-}+2{{H}^{+}}=S\downarrow +S{{O}_{2}}+{{H}_{2}}O$，故$\rm C$错误；

$\rm D$．酸性溶液中$\rm KI{{O}_{3}}$与$\rm KI$反应生成$\rm {{I}_{2}}$，反应的离子方程式为$\rm IO_{3}^{-}+5{{I}^{-}}+6{{H}^{+}}=3{{I}_{2}}+3{{H}_{2}}O$，故$\rm D$错误；

故选：A